摘要：溶液是一种 的混合物.溶质可以是固体.液体或气体．水是一种最常见的 .
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某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验事实，以下推测中正确的是（ ）
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一种含铝、锂、钴的电子废料中，铝以铝箔的形式存在，钴以Co3O4的形式存在（吸附在铝箔的单面或双面），锂混杂于其中．从该废料中回收Co3O4的工艺流程如下：
（1）溶液A的溶质的主要成分为
（2）钴渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子的离子方程式为（产物中只有一种酸根）
（3）在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴离子，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴离子的主要原因：
（4）加入NaF的反应为：Li++F-?LiF↓，该反应的平衡常数表达式为K=
（5）加入30%Na2CO3溶液的作用是
（6）在空气中锻烧CoCO3生成Co3O4的化学方程式是
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（1）溶液A的溶质的主要成分为
NaAlO2、LiOH
NaAlO2、LiOH
．（填化学式）（2）钴渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出钴离子，则浸出钴离子的离子方程式为（产物中只有一种酸根）
4Co3O4+S2O32-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O
4Co3O4+S2O32-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O
．（3）在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴离子，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴离子的主要原因：
Co2O3?CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境（或盐酸挥发污染环境，合理答案均可）
Co2O3?CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境（或盐酸挥发污染环境，合理答案均可）
．（4）加入NaF的反应为：Li++F-?LiF↓，该反应的平衡常数表达式为K=
1/[c（Li+）?c（F-）]
1/[c（Li+）?c（F-）]
．（5）加入30%Na2CO3溶液的作用是
沉淀钴离子（或形成CoCO3沉淀）
沉淀钴离子（或形成CoCO3沉淀）
．（6）在空气中锻烧CoCO3生成Co3O4的化学方程式是
6CoCO3+O2
2Co3O4+6CO2
| ||
6CoCO3+O2
2Co3O4+6CO2
．
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氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料．为探究氨气的性质，某研究性学习小组做了以下实验：
（1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气．
①实验室制取氨气的化学方程式为 ．
②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是 ．
（2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有 性．
（3）某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O．已知①Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+：Cu+
Cu+Cu2+．②在空气中高温灼烧时：Cu2O稳定、不分解，而CuO将分解生成Cu2O和O2．
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O． （简述操作方法、现象和结论）．
（4）现取该红色固体13.6g在空气中高温灼烧至恒重，发现质量增加了0.8g，试判断该红色固体的组成并求出物质的量．（写出计算过程） 查看习题详情和答案>>
（1）实验室用A图所示实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物来制取氨气．
①实验室制取氨气的化学方程式为
②若用加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你认为装置中U型管的作用是
（2）在实验中发现E装置中的固体由黑色变为红色，可推测氨气具有
（3）某同学查阅资料发现Cu2O粉末也呈红色，因此推测上述红色固体中可能还含有Cu2O．已知①Cu2O是碱性氧化物，在酸性溶液中Cu+不稳定，易转化为Cu和Cu2+：Cu+
| H+ |
现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液及pH试纸，而没有其他试剂，请用最简便的实验方法证明红色固体中是否含有Cu2O．
（4）现取该红色固体13.6g在空气中高温灼烧至恒重，发现质量增加了0.8g，试判断该红色固体的组成并求出物质的量．（写出计算过程） 查看习题详情和答案>>
某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
（2）B、C、D 三种物质的化学式为：B_________ C_________ D_________
（3）沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。
（4）将沉淀F中存在的两种金属元素组成的合金溶于100 mL 4mol/LHCl溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
已知V1＝160mL。根据以上信息回答：
①_________（填“能”或“不能”）计算出V3
②V2为_________mL（若能算出具体数字，请在横线上填写具体数字；若不能请在横线上填“不能确定”）
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NH3↑+H2O