已知热化学方程2KNO₃(s)＝2KNO₂(s)+O₂(g)；△H＝+58kJ/mol；C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝-94kJ/mol．为提供分解1molKNO₃所需能量理论上需燃烧碳

1. A.
   58/94mol
2. B.
   58/(94×2)mol
3. C.
   (58×2)/94mol
4. D.
   (94×2)/58mol

①2KNO₃（s）====2KNO₂（s）+O₂（g）；ΔH=+242.7 kJ·mol^－1

②C（s）+O₂（g）====CO₂（g）；ΔH=－393.3 kJ·mol^－1

为提供1 mol KNO₃所需的分解热量，理论上需要燃烧碳

A. mol             

B. mol

C. mol            

D. mol