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（1）如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为 ．
（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递HH+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
2NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为 ．（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：、C（H2）、C（NH3）分别为平衡浓度）| t/K | 298 | 398 | 498 | … |
| K/-2 | 4.1×106 | K1 | K2 | … |
①试确定K1的相对大小，K1 4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）．
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是 ．
②某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为
A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-） 查看习题详情和答案>>
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
(1)下图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1 mol NH3放出热量为________．
(2)在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表：
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1________K2(填写“＞”“＝”或“＜”)
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填序号字母)．
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B．2v(N2)(正)＝v(H2)(逆)
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
(3)盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式________．
②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是________(填序号)．
A
．c(Cl－)＞c(N2H62+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Cl－)＞c([N2H5·H2O]+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．2c(N2H62+)＋c([N2H5·H2O]+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．c(N2H62+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
| 元素 | 相关信息 |
| A | 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料． |
| B | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障． |
| C | 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂． |
| D | 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰． |
| E | 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等． |
（1）B在元素周期表中的位置是
（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式
| ||
| ||
（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1：2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料．写出X分子的结构式
（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5：56：7：16：14．请写出该化合物的化学式
下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。
| 元素 | 相 关 信 息 |
| A | 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。 |
| B | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。 |
| C | 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。 |
| D | 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 |
| E | 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。 |
（1）E 在元素周期表中的位置是
（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式 。
（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写出X分子的电子式
（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该化合物的化学式(要求：用离子及分子最简单个数比的形式表达) 查看习题详情和答案>>
下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。
元素 相 关 信 息
A 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。
B 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。
C 植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂。
D 室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
E 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是工业生产中不可缺少的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等。
根据上述信息填空：
（1）E 在元素周期表中的位置是
（2）D的单质与烧碱水溶液加热时自身的氧化还原反应生成两种具有强还原性的阴离子，写出该反应的离子方程式 。
（3）C与A形成的化合物X，分子中原子个数比为1∶2；相同条件时，相同质量时，氢气的体积为X气体体积的16倍；分子中有极性键和非极性键，可作火箭燃料。写出X分子的电子式
（4）以上这五种元素能组成一种工业上用途极广的复盐（类似明矾，含一种阴离子和两种阳离子），该物质中的A、B、C、D、E的质量比为5∶56∶7∶16∶14。请写出该化合物的化学式(要求：用离子及分子最简单个数比的形式表达)
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