摘要：3． 浓溶液和稀溶液:溶有较多溶质―――浓溶液, 溶有较少溶质―――稀溶液 注意:饱和溶液不一定是浓溶液.不饱和溶液也不一定是稀溶液.
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废旧干电池中许多物质应该是可以回收利用的．某种型号干电池的剖面如下图所示．请回答下列问题：
（1）提取干电池内填充物中的MnO2：取填充物溶于水、过滤、洗涤，得到黑色不溶物．再经过______的处理，即得到MnO2．
（2）取（1）中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH＞7，且常用作化肥，则该气体的化学式为______；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知A物质的化学式为______．
（3）提到化肥，小明联想到暑假期间在农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味．他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：
【提出问题】：温度较高时，碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？
【猜想假设】：碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气．
【资料查阅】：红色石蕊试纸遇碱溶液变蓝，蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红．
【实验设计】：小明设计了如图所示的装置进行实验（夹持装置省略）．
①根据现象：______，证明实验后生成了水和氨气．
②装置B中澄清石灰水______，证明产物中有二氧化碳生成．
③小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中产物，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成．请你帮她设计并完成验证B中产物的实验：
碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为 实验结论：______ NH3↑+H2O+CO2↑
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（1）提取干电池内填充物中的MnO2：取填充物溶于水、过滤、洗涤，得到黑色不溶物．再经过______的处理，即得到MnO2．
（2）取（1）中过滤得到的滤液，分为两份，一份加入烧碱溶液，加热产生一种刺激性气味的气体，该气体的水溶液pH＞7，且常用作化肥，则该气体的化学式为______；另一份加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，则可推知A物质的化学式为______．
（3）提到化肥，小明联想到暑假期间在农田施肥时，发现撒落在地上的碳酸氢铵在阳光的照射下很快消失了，同时有浓烈的刺激性气味．他很好奇，返校后和同学们进行探究，请你一同参与：
【提出问题】：温度较高时，碳酸氢铵能分解吗？产物是什么？
【猜想假设】：碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气．
【资料查阅】：红色石蕊试纸遇碱溶液变蓝，蓝色石蕊试纸遇酸溶液变红．
【实验设计】：小明设计了如图所示的装置进行实验（夹持装置省略）．
①根据现象：______，证明实验后生成了水和氨气．
②装置B中澄清石灰水______，证明产物中有二氧化碳生成．
③小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再通过实验验证B中产物，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成．请你帮她设计并完成验证B中产物的实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 反应的化学方程式 |
| 取样，加入少量稀盐酸 或取样，加入少量氢氧化钡 或取样，加入少量氯化钡 |
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某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾．其设计的实验过程为：
（1）将杂铜灼烧以除去其中的杂质，此过程中可能产生大量二氧化碳和少量一氧化碳．灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
（2）由粗制氧化铜制取胆矾可以通过两种途径先得到硫酸铜溶液，进而得到胆矾．
途径Ⅰ的反应：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
途径Ⅱ的反应：2Cu+O2+2H2SO4（稀）
2CuSO4+2H2O
与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：
（3）胆矾从物质类别上来说属于
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（1）将杂铜灼烧以除去其中的杂质，此过程中可能产生大量二氧化碳和少量一氧化碳．灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾．灼烧后含有少量铜的可能原因是
ab
ab
．a．灼烧过程中部分氧化铜被还原
b．灼烧不充分铜未被完全氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜
d．该条件下铜无法被氧气氧化
（2）由粗制氧化铜制取胆矾可以通过两种途径先得到硫酸铜溶液，进而得到胆矾．
途径Ⅰ的反应：Cu+2H2SO4（浓）
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途径Ⅱ的反应：2Cu+O2+2H2SO4（稀）
| ||
与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：
产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少
产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少
、途径Ⅱ不会产生污染大气的气体
途径Ⅱ不会产生污染大气的气体
．（3）胆矾从物质类别上来说属于
盐
盐
（填“氧化物”“单质”“盐”“混合物”之一）“黄铜”是铜锌合金，具有较机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入100g某浓度的稀硫酸中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g．请计算：
（1）产生氢气的质量为
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？
（3）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
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（1）产生氢气的质量为
0.2
0.2
g．（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？
（3）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）