A.HClO₂是有机酸

B.上述反应中，ClO₂是还原产物

C.上述反应中，1 mol HClO₂分解转移2 mol电子

D.上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4

A.上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2

B.上述反应中，ClO₂是还原产物

C.上述反应中，1 mol HClO₂分解转移2 mol电子

D.HClO₂是有机酸

亚氯酸钠(NaClO₂)可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO₂＝4ClO₂↑+HCl+2H₂O，ClO₂是广谱型消毒剂．下列说法正确的是

1. A.
   HClO₂是有机酸
2. B.
   上述反应中，ClO₂是还原产物
3. C.
   上述反应中，1 molHClO₂分解转移2 mol电子
4. D.
   上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③160 g·L^-1 NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。

(1)160 g·L^-1 NaOH溶液的物质的量浓度为。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是________________________(用文字说明)。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是_____________(选填序号)。

a.将SO₂氧化成SO₃，增强酸性

b.稀释ClO₂以防止爆炸

c.将NaClO₃氧化成ClO₂

(3)吸收塔内的反应的化学方程式为____________。吸收塔的温度不能超过20 ℃，其目的是____________。

(4)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是________________________。

(5)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是____________(选填序号)。

a.Na₂O₂            b.Na₂S            c.FeCl₂

(6)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是____________(选填序号)。

a.蒸馏 b.蒸发 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体必须进行的操作是____________(填操作名称)。