摘要： 为测定工业烧碱的纯度.准确称取10.00g样品(含杂质).配制成1000mL溶液.用0.20 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定. (1)量取10.00mL上述烧碱溶液.加入2-3滴酚酞试液做指示剂.移至酸式滴定管下进行滴定.当达到终点时消耗盐酸为 mL.此时烧碱溶液的物质的量浓度为 mol/L.通过计算.工业烧碱中的质量分数为 %. (2)若滴定前酸式滴定管用蒸馏水洗净后.未用盐酸标准溶液润洗.测定结果将会 ,若滴定前酸式滴定管尖咀部分未充满溶液.测定结果将会 . (3)如果实验室仅提供托盘天平一种量具.其它仪器.药品自选.测定该工业烧碱的纯度.简述你设计的实验(只要求写出实验原理.不必填写详细实验步骤): .
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为了测定工业烧碱的纯度，准确称取10.00g样品（含不与酸反应的杂质），配成1000mL溶液，再取10.00mL碱溶液，用0.20mol/L的标准盐酸进行滴定，当消耗11.00mL盐酸时达到滴定终点。试回答下列问题：
（1）NaOH样品的纯度为___________。
（2）若滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满酸液，则测定的样品纯度将________（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”，下同）。
（3）若取用碱液时，不慎将少量碱液沾在容器外壁，则测定的样品纯度将________。
（4）盛碱液的锥形瓶用水洗后，有残留的水就注入了碱液，则测定的样品纯度将________。 查看习题详情和答案>>
（1）NaOH样品的纯度为___________。
（2）若滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满酸液，则测定的样品纯度将________（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”，下同）。
（3）若取用碱液时，不慎将少量碱液沾在容器外壁，则测定的样品纯度将________。
（4）盛碱液的锥形瓶用水洗后，有残留的水就注入了碱液，则测定的样品纯度将________。 查看习题详情和答案>>
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石．为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图所示实验：
现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
置于锥形瓶中，用0.05mol?L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL．请回答下列问题：
（1）将样品研细后再进行反应，其目的是 ；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”） 滴定管中．
（2）装置a的作用是 ．
A．除去空气中的二氧化碳
B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合
D．有利于观察、控制空气流速
（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”） ，写出影响测定结果的化学方程式 ．
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 ．
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 ．
（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有 ．
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现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
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（1）将样品研细后再进行反应，其目的是
（2）装置a的作用是
A．除去空气中的二氧化碳
B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合
D．有利于观察、控制空气流速
（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有
黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石．为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图所示实验：
现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
置于锥形瓶中，用0.05mol?L-1标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL．请回答下列问题：
（1）将样品研细后再进行反应，其目的是______；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）______滴定管中．
（2）装置a的作用是______．
A．除去空气中的二氧化碳
B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合
D．有利于观察、控制空气流速
（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）______，写出影响测定结果的化学方程式______．
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是______．
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为______．
（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有______．
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黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和
SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：
（1）将样品研细后再进行反应，其目的是____________；标准碘溶液应盛放在_______（填“碱式”或“酸式”） 滴定管中。
（2）装置a的作用是_____________。
A．除去空气中的二氧化碳 B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合 D．有利于观察、控制空气流速
（3）若去掉c装置，会使测定结果________（填“偏低”、“偏高”或“无影响”），写出影响测定结果的化学方程式 ____________________。
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________________。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_____________。
（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有___________。
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SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：
（1）将样品研细后再进行反应，其目的是____________；标准碘溶液应盛放在_______（填“碱式”或“酸式”） 滴定管中。
（2）装置a的作用是_____________。
A．除去空气中的二氧化碳 B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合 D．有利于观察、控制空气流速
（3）若去掉c装置，会使测定结果________（填“偏低”、“偏高”或“无影响”），写出影响测定结果的化学方程式 ____________________。
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是___________________。
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_____________。
（6）假设实验操作均正确，测得的黄铜矿纯度仍然偏低，可能的原因主要有___________。
(17分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在的条件下进行煅烧。实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，终读数如右上图所示。
（1）黄铜矿煅烧的反应为8CuFeS2+21O2高温8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，该反应中被还原的元素是___（填元素符号）。
（2）标准碘溶液应盛放在(填“碱式”或“酸式”)________滴定管中；装液之前，滴定管要用标准碘溶液润洗2—3次，润洗的操作是： 。请用化学方程式表示滴定的原理： 。
（3）滴定终点的读数为 mL；通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。
（4）若去掉c装置，会使测定结果 (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
（5）假设实验操作均正确，测得黄铜矿的纯度偏低，可能的原因主要有 。