摘要:24-A.物质结构与性质 (1)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图.其中序号“8 代表 ,其中电负性最大的是 . (2)请写出比元素1的原子序数大8的元素的基态原子电子排布式 . (3)元素7的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示.其晶胞特征如下图乙所示.原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示. 若已知7的原子半径为d.NA代表阿伏加德罗常数.7的相对原子质量为M.请回答: ①晶胞中7原子的配位数为 .一个晶胞中7原子的数目为 , ②该晶体的密度为 . 24-B.实验化学 工业上制备氯化铜时.是将浓盐酸用水蒸汽加热至80℃左右.慢慢加入粗制氧化铜粉.充分搅拌.使之溶解.反应如下: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O .FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O. 已知: 物质 开始沉淀时的pH ④ 完全沉淀时的pH Fe(OH)3 1.9 3.2 Fe(OH)2 7.0 9.0 Cu(OH)2 4.7 6.7 (1)若提供的药品有:Cl2.浓H2SO4.NaOH溶液.CuO.Cu.试结合题给表格请参照.简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤: . (2)将除去Fe2+后所得溶液小心加热浓缩.再冷却结晶.即可得CuCl2·xH2O. ①过滤操作中需要的玻璃仪器有 . ②经检测.CuCl2·xH2O中含水28.6%.则CuCl2·xH2O中x的值为 . ③如果要将CuCl2·xH2O处理为无水氯化铜.如何操作:

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