(二)卤族元素 1.卤素原子结构(1)示意图:F Cl Br I . 最外层电子数相同.但电子层数逐渐增大.得电子能力 .非金属性 . 2.卤族元素单质的物理性质的变化规律——青夏教育精英家教网——

摘要：(二)卤族元素 1.卤素原子结构(1)示意图:F Cl Br I . 最外层电子数相同.但电子层数逐渐增大.得电子能力 .非金属性 . 2.卤族元素单质的物理性质的变化规律 (1)颜色:＿＿色-＿＿色-＿＿＿色-＿＿色状态: ＿态-＿态-＿态密度: 逐渐＿＿ (5)水溶解性:逐渐＿＿. 3.卤素单质与氢气反应名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性 F2 ＿＿＿＿＿ H2+F2====2HF HF很稳定 Cl2 ＿＿＿＿＿光 500℃ H2+Cl2=====2HCl HCl稳定 Br2 ＿＿＿＿＿ H2+Br2======2HBr HBr较不稳定 I2 ＿＿＿＿＿ H2+I2======2HI HI＿＿＿稳定 (4)随核电荷数的增加,卤素单质氧化性逐渐减弱:Cl2+＿NaBr-＿＿＿＿＿＿,氟气与氯化钠水溶液反应:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. 疑难点拨

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卤族元素包括F、Cl、Br等．
（1）下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为

，该功能陶瓷的化学式为

（3）BCl₃和NCl₃中心原子的杂化方式分别为

．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有

种．
（4）若BCl₃与XY_n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是

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卤族元素包括F、Cl、Br等。

（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是。

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。

（3）BCl₃和NCl₃中心原子的杂化方式分别为和。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。

（4）若BCl₃与XY_n通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是。

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卤族元素包括F、Cl、Br等。
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是。

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。

（3）BCl₃和NCl₃中心原子的杂化方式分别为和。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有种。
（4）若BCl₃与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是。

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(1)金属镁有许多重要的用途，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：

上述两种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出。
(2)在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性的大小顺序是______________（用元素符号表示）。
(3)A、B、C为同一短周期金属元素。依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为_______；B的第二电离能(I2)小于A的原因是_____________。

(4)已知过氧化氢分子的空间结构如下图所示，分子中氧原子采取__________杂化；通常情况下，H₂O₂与水任意比互溶的主要原因是_____________________

(5)R是1~36号元素中未成对电子数最多的原子。R³⁺在溶液中存在如下转化关系：

①基态R原子的价电子排布式为______________
②[R(OH)₄]^-中存在的化学键是__________
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键

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（6分）卤族元素包括F、Cl、Br、I等。
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是　　　（填写序号）。

（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷。
①下图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为　　　，
该功能陶瓷的化学式为　　　；

②第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有　　　种。
（3）ZnCl₂与氨水反应可形成配合物[Zn(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的物质的量为　　　。

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