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①A、B、C三种溶液pH＜7，D、E溶液pH＞7
②A、C的阴离子相同，D、E的阳离子相同
③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成
④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀．
请根据以上事实填空：
（1）写出B、C、E的化学式：B
（2）D溶液的pH＞7，原因是：（用离子方程式说明）
（3）写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：
（4）若用石墨电极电解400mL 1.0mol?L-1A的溶液，当阳极有0.224L气体（标准状况）产生时，溶液的pH=
I．设反应①Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。
反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，
在不同温度下，K1、K2的值如下：
|
T(K) |
K1 |
K2 |
|
973 |
1.47 |
2.36 |
|
1173 |
2.15 |
1.67 |
(1)现有反应③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，这是一个 (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有
(填序号)。
A．缩小反应容器容积
B．扩大反应容器容积
C．降低温度
D．升高温度
E．使用合适的催化剂
F．设法减少CO的量
(2)若反应Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率
(填序号)
A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断
II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
|
化学式 |
电离平衡常数(25℃) |
|
HCN |
K＝4.9×10－10 |
|
CH3COOH |
K＝1.8×10－5 |
|
H2CO3 |
K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 ____。
②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 则混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______________________________。
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I．设反应①Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。
反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，
在不同温度下，K1、K2的值如下：
| T(K) | K1 | K2 |
| 973 | 1.47 | 2.36 |
| 1173 | 2.15 | 1.67 |
(1)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个 (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有 (填序号)。
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
(2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率
(填序号)
A．前者大 B．后者大 C．一样大 D．无法判断
II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
| 化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
| HCN | K＝4.9×10－10 |
| CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
| H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______ ____。
②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，
则混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为
___________________________________________________________________。
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设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法错误的是 | |
| [ ] | |
A． |
1 mol NH3 中含有3 NA个N－H键 |
B． |
在铜与硫的反应中 ，1 mol铜失去的电子数为2NA |
C． |
标准状况下 ，11.2 L CO2中含有NA个O原子 |
D． |
20 g 重水(1H2O)中含有10NA个电子 |
|
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 | |
| [ ] | |
A． |
常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA |
B． |
常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA |
C． |
标准状况下，22. 4 L SO3中所含原子数为4NA |
D． |
标准状况下，1 L水所含分子数为 |
NA