某实验小组用工业废弃固体（主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃）制备有关物质，整个流程如下图所示。请回答：

（1）气体a的化学式为                   。

（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C，写出该反应的离子方程式          。

（3）制备硫酸铜溶液。常温下，O₂、铜粉和稀硫酸三者在一起，几乎不反应，当加入溶液D后，随即生成硫酸铜。经理阅资料发现FeSO₄对铜的氧化起催化作用。

A.第一步反应的离子方程式为：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋=4Fe^3＋＋2H₂O，则第二步反应的郭子方程式为      。

B.⑦操作中，配制Fe₂(SO₄)₃溶液时应注意                       。

（4）操作⑧的目的是得到较纯的硫酸铜溶液。加入适宜试剂Y调节pH至铁元素全部沉淀（离子浓度小于10^－5mol/L），然后再过滤，浓缩、结晶等，则pH至少调节为_____。

已知：Ksp[Cu(OH)₂]≈1×10^－22，Ksp[Fe(OH)₂] ≈1×10^－16，Ksp[Fe(OH)₃] ≈1×10^－38

（5）科学家发现纳米级的Cu₂O在太阳光照射下可以催化分解水。

A.一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O，通入2mol水蒸气，发生如下反应：

2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)   △H＝＋484kJ/mol

20min末测得n(O₂)＝0.16mol，则这段时间的反应速率υ(H₂)＝_________；该温度下，此反应的平衡常数表达式K＝___________________。

B.已知：2Cu₂O(s)＋O₂(g)＝4CuO(s)   △H＝－292kJ/mol

2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)    △H＝－221kJ/mol

请写出炭粉还原CuO(s)制备Cu₂O(s)的热化学方程式_________________。

某实验小组用工业废弃固体（主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃）制备有关物质，整个流程如下图所示。请回答：

（1）气体a的化学式为                  。
（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入适宜氧化剂X得到溶液C，写出该反应的离子方程式         。
（3）制备硫酸铜溶液。常温下，O₂、铜粉和稀硫酸三者在一起，几乎不反应，当加入溶液D后，随即生成硫酸铜。经理阅资料发现FeSO₄对铜的氧化起催化作用。
A.第一步反应的离子方程式为：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋=4Fe^3＋＋2H₂O，则第二步反应的郭子方程式为     。
B.⑦操作中，配制Fe₂(SO₄)₃溶液时应注意                      。
（4）操作⑧的目的是得到较纯的硫酸铜溶液。加入适宜试剂Y调节pH至铁元素全部沉淀（离子浓度小于10^－5mol/L），然后再过滤，浓缩、结晶等，则pH至少调节为_____。
已知：Ksp[Cu(OH)₂]≈1×10^－22，Ksp[Fe(OH)₂] ≈1×10^－16，Ksp[Fe(OH)₃] ≈1×10^－38
（5）科学家发现纳米级的Cu₂O在太阳光照射下可以催化分解水。
A.一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu₂O，通入2mol水蒸气，发生如下反应：
2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g)  △H＝＋484kJ/mol
20min末测得n(O₂)＝0.16mol，则这段时间的反应速率υ(H₂)＝_________；该温度下，此反应的平衡常数表达式K＝___________________。
B.已知：2Cu₂O(s)＋O₂(g)＝4CuO(s)  △H＝－292kJ/mol
2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)   △H＝－221kJ/mol
请写出炭粉还原CuO(s)制备Cu₂O(s)的热化学方程式_________________。