某种抗消化性溃疡的药品是碳酸钙和碳酸氢钠的混合物．某校课外小组同学设计实验验证该药品的成分，并探究各组分的质量比．
【查阅资料】部分内容如下：碳酸钙是白色固体，不溶于水；碳酸氢钠是白色固体，溶于水．碳酸氢钠受热易分解，反应方程式为2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
【实验验证】
（l）验证该药品中含有碳酸钙．


①称取4.2g该药品，加入50g水，充分溶解．（该温度下，碳酸氢钠的溶解度8.4g．）
②过滤步骤①得到的混合物，分别得到澄清透明的滤液和白色固体．①和②都要用到的玻璃仪器有______和______．
③将白色固体烘干，称量，质量为2.1g．
④将白色固体放入左侧试管中，加入稀盐酸，有无色气体生成，右侧试管中看到的现象是______．
【实验结论】该药品中含有碳酸钙．
根据此实验，推断该药品中碳酸钙和碳酸氢钠的质量比是______．
（2）验证该药品中含有碳酸氢钠．该小组同学提出了几种不同的方案．
方案1：取少量（l）中得到的滤液，滴加稀盐酸，生成一种可使燃着木条熄灭的无色气体．你认为该方案能否验证该药品中含有碳酸氢钠，并说明理由．______．
方案2：将（1）中得到的滤液加热蒸发，称量得到的白色固体质量为1.3g．白色固体质量远小于预测质量的原因是______．
该现象能够说明该药品中含有的另一种成份是碳酸氢钠．
方案3：（如图）
①调节天平平衡．
②在左侧烧杯加入4.2g该药品，右侧烧杯中加入______，此时天平保持平衡．


③分别向两个烧杯中滴加等量的稀盐酸，至不再有固体剩余．天平仍保持平衡．
该现象能够说明该药品中含有的另一种成份是碳酸氢钠．
你认为再学习哪些知识，也可以用来验证该药品中含有的另一种成份是碳酸氢钠．

19、物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却看不到明显的现象，但是有些化学反应却看不到明显的现象．某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同的角度设计了如下的实验方案，并进行实验．
方案一：先用PH试纸测定NaOH溶液的PH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的PH，如果测得的PH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是．
（2）简述强调“测得PH小于7”的理由是．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
（1）为了验证猜想①，该同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是：．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
（2）为了验证猜想②，该同学做了如下实验：取了一定量的Na₂CO₃溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可以得出以下两点结论：
结论1：说明Na₂CO₃溶液呈性．
结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的氢氧化钠溶液浓度过大．
①实验方法；
②观察到的现象．