摘要：实验室用白磷(P4)和四碘化二磷(P2I4)与水共同反应来制备碘化鏻(PH4I).同时还生成磷酸.下面叙述正确的是 A．方程式中P2I4和PH4I的系数比为1:4 B．水在反应中为氧化剂 C．生成的磷酸是还原产物 D．反应过程中无电子得失和偏移
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（1）在标准状况下，3.55g氯气的体积是
（2）写出下列反应的化学方程式：
①镁在二氧化碳中燃烧反应：
②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：
③金属铜与浓硫酸加热反应：
（3）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是
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1.12
1.12
L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是0.05
0.05
mol，将生成的气体制成100mL溶液，溶质的物质的量浓度是1
1
mol?L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是0.04
0.04
mol?L-1．（2）写出下列反应的化学方程式：
①镁在二氧化碳中燃烧反应：
2Mg+CO2
2MgO+C
| ||
2Mg+CO2
2MgO+C
．
| ||
②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
| ||
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
| ||
③金属铜与浓硫酸加热反应：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
| ||
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
| ||
（3）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
3
3
P4+10
10
HClO3+18H2O
18H2O
=10
10
HCl+12
12
H3PO4配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是
HClO3
HClO3
；若有1mol P4反应，则有20
20
mol电子转移．（1）在标准状况下，3.55g氯气的体积是______L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是______mol，将生成的气体制成100mL溶液，溶质的物质的量浓度是______mol?L-1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是______mol?L-1．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①镁在二氧化碳中燃烧反应：______．
②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：______．
③金属铜与浓硫酸加热反应：______．
（3）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
______P4+______HClO3+______=______HCl+______H3PO4
配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是______；若有1mol P4反应，则有______mol电子转移．
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（2）写出下列反应的化学方程式：
①镁在二氧化碳中燃烧反应：______．
②实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气：______．
③金属铜与浓硫酸加热反应：______．
（3）白磷（P4）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
______P4+______HClO3+______=______HCl+______H3PO4
配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是______；若有1mol P4反应，则有______mol电子转移．