已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子．下列说法正确的是（　　）

（2011?顺德区模拟）某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是．
（2）常温下5% H₂O₂溶液的pH约为6，H₂O₂的电离方程式为．
（3）实验①和②的目的是．实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H₂O₂稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．
分析上图能够得出的实验结论是．

（2010?朝阳区模拟）钠米材料二氧化钛（TiO₂）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂．
（1）工业上二氧化钛的制备是：
I．将干燥后的金红石（主要成分TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄．
II．将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄．   
III．在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂?xH₂O．
IV．TiO₂?Xh₂O高温分解得到TiO₂．

①TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是．II中所采取的操作名称是．
②III中反应的化学方程式是．
IV在实验室完成，应将TiO₂?xH₂O放在（填仪器编号）中加热．

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O，其过程大致如下：
a．O₂→2O     b．2O+H₂O→2OH（羟基）   c．OH+OH→H₂O₂
①b中破坏的是（填“极性共价键”或“非极性共价键”）．
②H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的（填“氧化性”或“还原性”）．
（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理．（夹持装置已略去）
①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为．
②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是．

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

请回答：
（1）这九种元素中最不活泼的是（填元素符号），最高价氧化物对应水化物碱性最强的是（填化学式，下同），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式，下同），最高价氧化物对应水化物成两性的是 （填化学式，下同），
（2）①、④两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式是．
（3）⑥元素的氢化物是（填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为，离子方程式为，所得溶液的pH（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（4）高温下灼烧含元素①的化合物时，火焰呈色．
（5）①、②、③三种元素金属性活动顺序由强到弱为，判断的依据是（写出一条就可以）．