摘要：24．在 763 K 3.04×104 kPa 时.用CO和H2为原料合成CH3OH.存在下列平衡: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 当原料中H2和CO的比例不同时.对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响. m α y 1 0.25 2 0.45 3 19.35% ⑴设H2和CO的起始物质的量之比为m.平衡时CO的转化率为α.平衡混合物中甲醇的体积分数为y.试推断m.α.y三者的相互关系.并以y＝f (α.m)的函数表达式表示出来: . ⑵将右表已知数据代入你导出的表达式中进行计算.把计算结果填入右表中有关空格栏中: ⑶根据上表数据.判断用CO和H2合成甲醇时.H2和CO的最佳体积比是 .
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(10分)在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验。试完成下列问题：
(1)切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是 ，所发生反应的化学方程式是 。
(2)将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是
① ，② 。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是
| A．有气体生成 | B．钠融化成小球并在液面上游动 |
| C．溶液底部有银白色的金属钙生成 | D．溶液变浑浊 |
在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为 。
(4)根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是
。 查看习题详情和答案>>
(10分)在常温常压下，都用惰性材料作电极．分别电解(同浓度、同体积、通过相同电量)下列溶液：
| A．CuSO4 | B．AgNO3 | C．KOH | D．H2SO4 E．NaCl F．Na2SO4 |
(1)在A中一个电极上质量增加了0．128 g，在B中一个电极上质量增加 ，增加的物质是 .
(2) 在一极产生O2，同时另一极产生H2(填写序号，下同)．
(3) 电解后，溶液中的C(OH－)增大
(4) 电解后，溶液的pH减小．
(5) 电解后，溶液的浓度增大而[H+]不变． 查看习题详情和答案>>
(10分)在密闭容器里，通入x mol H2(ｇ)和y mol Ｉ2(ｇ)，发生反应H2(g)+I2(g) 
2HI(g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)
（1）升高温度 ；（2）加入催化剂 ；
（3）充入更多的H2 ；（4）扩大容器的体积 ；
（5）容器容积不变，通入氖气 。
PCl5(g) 反应达到平衡时容器的压强为开始时的6/7，则此时。