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检验烧碱溶液是否含有少量纯碱的方法是
A、加入少量稀H2SO4看是否产生气体 B、加热看是否有气体产生
C、加入BaCl2溶液看是否浑浊 D、加入少量的Ca(HCO3)2溶液看是否变浑浊
查看习题详情和答案>>（1） 实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表
|
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | 100℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 39.8 |
| NH4HCO3 | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | －① | － | － | － |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | － |
| NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.3 | 77.3 |
请回答：
①反应控制在30—35℃，是因为高于35℃NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低 ，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为 ；
②加料完毕，保温30分钟，目的________________________ ；
③静置后只析出NaHCO3晶体的原因__________________________ ；
④过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使 _________（填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。
（2）我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：
⑤沉淀池中反应的化学方程式： _______-_______ __ ；
⑥检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为： 。
⑦循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为 。
（1）电解过程中发生反应的化学方程式是
（2）氢气在电解池的
（3）HCl合成反应中保持过量的气体是
（4）利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是
（5）检验NaOH产品中是否含有NaCl的实验方案是
（6）为测定含少量NaCl的NaOH产品的纯度，某同学准确称取产品4.000g，溶于水配成1000mL溶液，用0.1000mol/L的标准盐酸滴定．实验记录的数据如下表：
| 实验次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸溶液体积（mL） |
| 1 | 20.00 | 21.32 |
| 2 | 20.00 | 19.45 |
| 3 | 20.00 | 19.35 |
（8分）实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱。请根据下表数据和实验步骤，回答下列问题： 30℃时几种盐的溶解度／g
| NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl | Na2SO4 | （NH4）2SO4 | CaCl2 | MgCl2 | CaSO4 |
| 36.3 | 27.0 | 11.1 | 41.4 | 40.8 | 78 | 51.7 | 26.2 | 0.165 |
①配制50 mL约25％的粗食盐水溶液（密度近似为1 g／mL）。
②精制食盐水（粗食盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质），用盐酸将滤液的pH值调至7。
③加热食盐水，将溶液温度控制在30 ─ 35℃。
④在不断搅拌下，分次将研细的NH4HCO3加入食盐水中，加完料后，继续保温、搅拌半小时。
⑤静置，趁热过滤，回收母液。晶体用蒸馏水洗涤两次。
⑥将晶体灼烧，得到纯碱。
（1）步骤①中，配制溶液的最后一步操作是 ；
（2）步骤②中，SO42-是否需要加入某种试剂除去？ ，理由是
（3）步骤④中所有操作的共同目的是 ；
（4）步骤⑤中晶体的洗涤液中主要含有的杂质阳离子是 ，在通常情况下，检验这种阳离子的实验操作为 。 查看习题详情和答案>>