(07年高考海南化学卷?13) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；

(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________________，__________________________________________；

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：____________________________

_______________________________________________。

（07年高考海南化学卷?2)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是

A．1和17              B．12和9               C．14和6              D．15和8

(07年高考海南化学卷?22)下列叙述正确的是

A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键

B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C．离子晶体中可能含有共价键

D．金属晶体的熔点和沸点都很高

(07年上海卷)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是（）

A． 加少量烧碱溶液    B．升高温度    C． 加少量冰醋酸    D． 加水

（07年北京卷）（15分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

     （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

              KIO3＋    KI＋    H2SO4＝    K2SO4＋    I2＋    H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                                。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

  a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

  b.加入适量Na2SO3稀溶液；

  c.分离出下层液体。

 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是                       。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

  a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

  b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

  c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol?L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是 _______ 。

②b中反应所产生的I2的物质的量是_______ mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_________mg/kg。