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已知NaBH4是一种强还原剂，其中B元素处于最高价态。解决下列问题：
（1）在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模。请将下列反应方程式配平，各物质的计量数填入相应空格中：
Na2B4O7＋ Na＋ H2＋ SiO2= NaBH4＋ Na2SiO3
上述反应中发生氧化反应的物质有 ；
（2）NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变，则NaBH4与水反应的离子方程式为_______________；
如果反应中转移2mol电子，则可生成标准状况下的H2为 L；
（3）在碱性条件下NaBH4不与水反应，可使许多金属离子还原成原子，反应后硼仍以 BO2－形式存在。如在冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。如要处理800kg含Au 1.97%的废液，则理论上需NaBH4的质量___________g。
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（1）在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模。请将下列反应方程式配平，各物质的计量数填入相应空格中：
Na2B4O7＋ Na＋ H2＋ SiO2= NaBH4＋ Na2SiO3
上述反应中发生氧化反应的物质有 ；
（2）NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变，则NaBH4与水反应的离子方程式为_______________；
如果反应中转移2mol电子，则可生成标准状况下的H2为 L；
（3）在碱性条件下NaBH4不与水反应，可使许多金属离子还原成原子，反应后硼仍以 BO2－形式存在。如在冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。如要处理800kg含Au 1.97%的废液，则理论上需NaBH4的质量___________g。
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(1)在60年代，德国拜尔药厂用下面的反应把NaBH4的生产发展成工业规模．请将下列反应方程式配平，各物质的计量数填入相应空格中：
________Na2B4O7＋________Na＋________H2＋________SiO2＝________NaBH4＋________Na2SiO3
上述反应中发生氧化反应的物质有________；
(2)NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变，则NaBH4与水反应的离子方程式为________；
如果反应中转移2 mol电子，则可生成标准状况下的H2为________L；
(3)在碱性条件下NaBH4不与水反应，可使许多金属离子还原成原子，反应后硼仍以BO2－形式存在．如在冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液．如要处理800 kg含Au 1.97％的废液，则理论上需NaBH4的质量________g．