摘要：7．现有200mL氯化镁和氯化镁的混合溶液.其中镁离子浓度为0.2mol/L,氯离子浓度为1.3mol/L.要使镁离子转化为氢氧化镁沉淀并镁离子和铝离子分离开来.至少需要4mol/L的氢氧化钠溶液 A.140ml B.120ml C.100ml D.80ml
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现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为
（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度与
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（1）此浓盐酸的物质的量浓度为
11.8mol/L
11.8mol/L
（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度与
1.475
1.475
mol/L的氯化镁溶液中的Cl-浓度相同．现有某一含2mol/L的Mg2+、2mol/L的Al3+ 的氯化镁和氯化铝溶液200ml．
（1）该溶液中Cl-物质的量浓度是
（2）若要配制上述200ml的溶液，需要的玻璃仪器有
（3）人们常将配制过程简述如下：
①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③称量；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液．
其正确的操作顺序是
（4）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？
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（1）该溶液中Cl-物质的量浓度是
10mol/L
10mol/L
；要将溶液中Mg2+转化为沉淀完全分离，至少需加入2.4mol/L的氢氧化钠溶液1
1
升．（2）若要配制上述200ml的溶液，需要的玻璃仪器有
250mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒
250mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒
．（3）人们常将配制过程简述如下：
①冷却；②洗涤烧杯中的液体；③称量；④溶解；⑤定容；⑥摇匀；⑦移液．
其正确的操作顺序是
③④①⑦②⑤⑥
③④①⑦②⑤⑥
．（填各步骤序号）（4）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？
将溶液倒掉，洗涤容量瓶，重新配制
将溶液倒掉，洗涤容量瓶，重新配制
．（4分）现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为_________
（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度与______ mol/L的氯化镁溶液中的Cl-浓度相同。
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