某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

 (1)根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：(图中已画出Y，用铅笔作图，并在你画出的曲线末端明确标出“X”或“Z”) 

(2)体系中发生反应的化学方程式是                                     ；

(3)列式并计算该反应在0-5min时间内产物Z的平均反应速率：             ；

(4)该反应在第            分钟(min)时达到平衡状态；

(5)若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是                。

A．升高温度                               B．降低温度  

C．使用催化剂                            D．保持容器体积不变加入lmol X：和2mol Y

（6分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。

② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。

③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X^＋和Z^－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。

④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X₂Y，X₂Y常温下为液体。

⑤ Z的单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用。

请完成下列问题：

（1）写出XZ和X₂Y的化学式：XZ　　　　　　X₂Y　　　　　　

（2）Z的单质溶于X₂Y后，溶液起漂白作用的物质是　　　　　　（写化学式）。

（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。

（4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：　　（填“能”或“否”），若能，请写出反应的化学方程式：　      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

（若不能反应，则此空不必填写）。

（16分）  

在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：

2X(g)+Y(g) a Z(g)+W(g) △H=-Q kJ·mol^-1(Q>O)(a是正整数)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则：

(1) 化学计量数a的值为______________

(2) 平衡常数K的表达式为_______________，温度升高，平衡常数K的值_______________；保持温度不变，再充入一定量的X，达到新的平衡，平衡常数K的值_______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？___________________

(4) 维持温度不变，若向该密闭容器中加入4 mol X和2 mol Y，当反应达到平衡后，物质X的转化率_______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（5）说明上述反应达到平衡状态的是_____________

     A.一段时间内，生成2molX同时就生成1molW

     B.反应速率V(X)=2V(Y)

     C. 体系中混合气体的密度不再改变

     D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

（6）维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是_____________(稀有气体不参与反应)。

A.2 molX、1mol Y、1molAr

        B.a molZ、1mol W

        C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W

        D.2 molX、1mol Y、lmolZ