乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：

①2CO₂(g)+6H₂(g)　　　　 CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)　 25℃时，K=2.95×10¹¹

②2CO(g)+4 H₂(g)　　　 　 CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)　 25℃时，K=1.71×10²²

（1）写出反应①的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　 。

（2）条件相同时，反应①与反应②相比 ，转化程度更大的是　　 ；以CO₂为原料合成乙醇的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写出一条即可）。

（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①温度升高，K值　　 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。

②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值　　 （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇

　　　 （填“有利”或“不利”）。

（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的

影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

（5）肼（N₂H₄）与NO₂反应生成N₂和水蒸汽，比相同质量乙醇与

O₂燃烧生成CO₂和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。

已知：N₂ (g)+2O₂(g)===2NO₂(g)　 △H= +67.7kJ/mol

N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(g)　 △H= ―534.0kJ/mol

则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：　　　　　　　　　　 。

已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):

⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式　　　　

⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H⁺)由大到小的顺序是　　　　　 　（填序号,下同)；

⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑷25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^－的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^－的电离度的原因是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：

①2CO₂(g)+6H₂(g)　　 　 CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)　 25℃时，K=2.95×10¹¹

②2CO(g)+4 H₂(g)　　　　 CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)　 25℃时，K=1.71×10²²

（1）写出反应①的平衡常数表达式K=　　　　　　　　　 。

（2）条件相同时，反应①与反应②相比 ，转化程度更大的是　　 ；以CO₂为原料合成乙醇的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写出一条即可）。

（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①温度升高，K值　　 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。

②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）], K值　　 （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇

　　　 （填“有利”或“不利”）。

（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的

影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

（5）肼（N₂H₄）与NO₂反应生成N₂和水蒸汽，比相同质量乙醇与

O₂燃烧生成CO₂和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。

已知：N₂ (g)+2O₂(g)===2NO₂(g)　 △H= +67.7kJ/mol

N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(g)　 △H= —534.0kJ/mol

则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为：　　　　　　　　　　 。

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

　 ①F₂和Br₂的沸点 ②纯水在25℃和80℃时的pH ③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO₄和CuSO₄?5H₂O的质量　 ④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中，已电离的水分子数 ⑤在NH₃+NO→N₂+H₂O反应中，被氧化和被还原的N原子数 ⑥耐火材料MgO和CaO的熔点 ⑦H^-和H⁺的离子半径

　　　 A．①②④　　　　　　　 B．②③⑤　　　　　　　 C．②⑥⑦　　　　　　　 D．⑤⑥⑦