（08海南卷）(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知实验中可能会发生下列反应：

①2Mg+O₂2MgO；②3Mg+N₂ Mg₃N₂；③2Mg+CO₂2MgO+C

④Mg+H₂OMgO+H₂↑  ⑤Mg₃N₂ +6H₂O 3Mg(OH)₂+2NH₃↑

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)

 回答下列问题；

 (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别______________________________________;

 (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是 (填字母代号)_________；

 (3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________，原因是____________________；

 (4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁。

（注意：在试题卷上作答无效）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。

（1）制备一氧化碳的化学方程式是                        ；

（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时                        ；

尾气的主要成分是                        ；

（3）反应完成后，正确的操作顺序为                        （填字母）

a.关闭漏斗开关  b.熄灭酒精1   c.熄灭酒精灯2

（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为          ；

（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；

①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）                        ；

②写出有关反应的化学方程式                             。

已知下表数据：

已知下表数据：

某学生做乙酸乙酯的制备实验

（1）写出该反应的化学反应式                                              。

（2）按装置图安装好仪器后，将在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸混合溶液与浓硫酸混合时的操作要点是                                                   。

（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是                        。

按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

（4）写出加入的试剂： 试剂（a）是            ；试剂（b）是                 。

（5）写出有关的操作分离方法：①是               ，②是             ，③是                 。