甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。

（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。

①乙的一种重要用途是           ；

②丙溶液中通入少量CO₂生成丁的离子方程式是              。

（2）若2乙(g) + 甲(g)  2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。

恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：

①该反应的△H      0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁      K₂。

（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。

①R的原子结构示意图是                ；

②已知：R(s) + O₂(g)＝ R₂O₃(s)  △H＝－834.8 kJ·mol ^－1

Mn(s) + O₂(g) ＝ MnO₂(s)    △H＝－520.9 kJ·mol ^－1

写出R的单质与MnO₂反应的热化学方程式                     。

甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。

（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。
①乙的一种重要用途是           ；
②丙溶液中通入少量CO₂生成丁的离子方程式是              。
（2）若2乙(g) + 甲(g)  2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。
恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：

甲、乙、丙、丁四种物质转化关系如右图。已知甲是地壳中含量最高的元素组成的单质，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一种相同元素。

（1）若乙是难溶于水的酸性氧化物。

①乙的一种重要用途是            ；

②丙溶液中通入少量CO₂生成丁的离子方程式是               。

（2）若2乙(g) + 甲(g)  2丙(g)，是工业生产中重要反应之一。

恒容条件下，一定量的乙和甲发生反应，不同温度下乙的转化率如下表所示：

①该反应的△H      0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

②若400℃和500℃的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁      K₂。

（3）若丙是离子化合物，且阴离子含金属元素R。

①R的原子结构示意图是                 ；

②已知：R(s) + O₂(g) ＝ R₂O₃(s)  △H＝－834.8 kJ·mol ^－1

Mn(s) + O₂(g) ＝ MnO₂(s)    △H＝－520.9 kJ·mol ^－1

写出R的单质与MnO₂反应的热化学方程式                     。

(1)经测定，A₂D₂的水溶液呈弱酸性。请写出第一步的电离方程式。

(2)用甲和单质D₂可设计呈燃料电池，若电解质溶液为浓KOH溶液，则正极的电极反应式为______________________________。

(3)3.9 g乙与足量的水反应，电子转移的物质的量是_______________。

(4)单质F与E的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是_______________。

(5)常温下向25 mL 0.1 mol·L^-1丙溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^-1丁溶液，滴加过程中混合溶液pH的变化曲线如下图所示：

①图中m点由水电离出的OH^-的物质的量浓度为___________________；

②p点时，丙溶液和丁溶液恰好完全反应，则p点溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_____________________。