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(1)固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有_____________(填序号)。
A.离子键 B.极性共价键
C.非极性共价键 D.氢键
(2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式：____________________________________。
(3)下表为Y与Z实验的部分内容：
序号 | 主要实验步骤及实验现象 |
① | 在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色 |
② | 在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀 |
③ | 将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体 |
写出Y与稀硫酸反应的离子方程式：____________________________________。
(4)写出含0.1 mol Z的溶液与20 mL 5 mol·L-1的盐酸反应的离子方程式：_____________。
实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是____________________________________。
(5)化合物W和N可以相互转化：W
N。若有W和N·xH2O的混合物
X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。
(1)固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有________(填序号)。
A．离子键
B．极性共价键
C．非极性共价键
D．氢键
(2)写出X与二氧化碳反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)下表为Y与Z实验的部分内容：
| 序号 | 主要实验步骤及实验现象 |
| ① | 在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色 |
| ② | 在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀 |
| ③ | 将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体 |
写出Y与稀硫酸反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
(4)写出含0.1 mol Z的溶液与20 mL 5 mol·L－1的盐酸反应的离子反应式
__________________________。实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是________。
(5)化合物W和N可以相互转化：W△CO2＋H2ON。若有W和N·xH2O的混合物6.52 g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71 g，剩余气体通过碱石灰增重1.10 g，则混合物中W的质量为________，N·xH2O的化学式为__________。
查看习题详情和答案>>(11分)X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。
(1)固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有________(填序号)。
| A．离子键 |
| B．极性共价键 |
| C．非极性共价键 |
| D．氢键 |
________________________________________________________________________。
(3)下表为Y与Z实验的部分内容：
| 序号 | 主要实验步骤及实验现象 |
| ① | 在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色 |
| ② | 在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀 |
| ③ | 将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体 |
________________________________________________________________________。
(4)写出含0.1 mol Z的溶液与20 mL 5 mol·L－1的盐酸反应的离子反应式
__________________________。实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是________。
(5)化合物W和N可以相互转化：W△CO2＋H2ON。若有W和N·xH2O的混合物6.52 g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71 g，剩余气体通过碱石灰增重1.10 g，则混合物中W的质量为________，N·xH2O的化学式为__________。 查看习题详情和答案>>
(1)固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有________(填序号)。
| A．离子键 |
| B．极性共价键 |
| C．非极性共价键 |
| D．氢键 |
________________________________________________________________________。
(3)下表为Y与Z实验的部分内容：
| 序号 | 主要实验步骤及实验现象 |
| ① | 在含Y的溶液中，加入稀硫酸放置，产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体，该气体可使品红溶液褪色 |
| ② | 在含Z的溶液中，滴加盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀 |
| ③ | 将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到白色固体 |
________________________________________________________________________。
(4)写出含0.1 mol Z的溶液与20 mL 5 mol·L－1的盐酸反应的离子反应式
__________________________。实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是________。
(5)化合物W和N可以相互转化：W△CO2＋H2ON。若有W和N·xH2O的混合物6.52 g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸增重1.71 g，剩余气体通过碱石灰增重1.10 g，则混合物中W的质量为________，N·xH2O的化学式为__________。
| W | X | Y | Z | |
| 结构 或性质 |
最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小 | 最高正价与最低负价之和为零 |
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是______（填元素符号）．
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是______ （填序号）．
a．自然界中的含量 b．相应氯化物水溶液的pH
c．单质与水反应的难易程度 d．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：______，原子半径X＞Y，所以原子核对最外层电子的吸引力X＜Y，失电子能力X＞Y．
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是______，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是______．
（5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．
能确定混合物中Y的质量分数的数据有______（填序号）．
a．m、n b．m、y c．n、y．