摘要：9．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③17.6g CO2 ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a．体积②＞③＞①＞④ b．密度③＞②＞④＞① c．电子总数②＞③＞①＞④ d．原子总数①＞③＞②＞④ A．abcd B．bcd C．acd D．abc
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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）利用反应6NO2+8NH3
7N2+12H2O可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，生成的N2在标准状况下是
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的装置．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．请回答：
①通入O2的电极名称是
②通入CH3OH的电极的电极反应式是
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（1）利用反应6NO2+8NH3
| 催化剂 | △ |
7.84
7.84
L．（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b
b
．a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
2.67
2.67
．（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，若再增大压强，CO的转化率提高不大，且生产成本增加，得不偿失
在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，若再增大压强，CO的转化率提高不大，且生产成本增加，得不偿失
．（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的装置．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．请回答：
①通入O2的电极名称是
正
正
，B电极的名称是阳
阳
．②通入CH3OH的电极的电极反应式是
CH3OH+8OH-+6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH-+6e-=CO32-+6H2O
，A电极的电极反应式为Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
．（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为 L，含有氮分子的数目为 。
（2）某密闭容器的质量为50 g，当装满CO2气体时，质量为58.8 g，如果装满CH4气
体时，质量为 g。
（3）已知某气体氧化物的分子式为R2O3，在标准状况下，7.6 g该气体的体积是2240 mL ,
则此氧化物的摩尔质量是 ，R的相对原子质量是 。
（1）现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为 L，含有氮分子的数目为 。
（2）某密闭容器的质量为50 g，当装满CO2气体时，质量为58.8 g，如果装满CH4气
体时，质量为 g 。
（3）已知某气体氧化物的分子式为R2O3，在标准状况下，7.6 g该气体的体积是2240 mL ,
则此氧化物的摩尔质量是 ，R的相对原子质量是 。
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