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回答下列问题：
（1）反应①的条件是
（2）实验室制取NH3的一种方法是在生石灰中滴加浓氨水，其原因是
（3）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的CH4等将氮的氧化物还原为N2和H2O，反应原理为：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
则CH4直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
（4）下图表示某温度时，反应N2O4（g）
2NO2（g）在前1l0s内的反应进
①此反应的平衡常数表达式K=
| [NO2]2 |
| [N2O4] |
| [NO2]2 |
| [N2O4] |
②反应进行到70s时，改变的条件可能是
A．加入催化剂 B．扩大容器体积 C．升高温度 D．增大N2O4的浓度
③请在图中画出反应物N2O4在0～70秒时的浓度变化曲线．
（10分）（1）把物质进行分类, 是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。请用分类的方法来认识以下物质（填序号）：
①NaCl晶体 ②金属铜 ③盐酸 ④SO2 ⑤蔗糖 ⑥ BaSO4⑦纯醋酸
I 能导电的是____________；
II以上物质属于电解质的是____________；
III 属于非电解质的是____________；
（2）下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。
I 单质A的名称 。
II .写出D的浓溶液与Cu加热反应生成B的化学方程式________________。
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I．某中和滴定实验过程如下：
（1）取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数
（2）用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴
（3）滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
（4）当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数
请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。
II．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用盐酸溶液测定其浓度。
（1）滴定：下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中。
|
滴定序号 |
待测液体积 （mL) |
所消耗盐酸体积（mL)（滴定前） |
所消耗盐酸体积（mL)（滴定后） |
所消耗盐酸体积（mL) |
|
1 |
25.00 |
0.50 |
25．12 |
24．62 |
|
2 |
25.00 |
|
|
|
|
3 |
25.00 |
6．00 |
30．58 |
24．58 |
（2）盐酸浓度为0.1000mol/L。根据所给数据，计算样品中烧碱的物质的量浓度c = 。
（3）下列几种情况所测烧碱浓度与实际浓度相比：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果 ；
b．酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则测定结果 ；
c．酸式滴定管中滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果 ；
III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反应后
（pH＜7），溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的浓度由大到小的顺序为 。
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I．某中和滴定实验过程如下：
（1）取一支用蒸馏水洗净的酸式滴定管，加入标准的盐酸溶液，记录初始读数
（2）用碱式滴定管放出一定量待测液，置于未用待测液润洗的锥形瓶中，加入酚酞2滴
（3）滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
（4）当滴到溶液由红色变为无色，颜色稳定后停止滴定，记录液面读数
请选出上述实验过程中的错误之处 (填序号)。
II．某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用盐酸溶液测定其浓度。
（1）滴定：下图表示某次滴定时50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，请将相关数据填入下表空格中。
| 滴定序号 | 待测液体积 （mL) | 所消耗盐酸体积（mL)（滴定前） | 所消耗盐酸体积（mL)（滴定后） | 所消耗盐酸体积（mL) |
| 1 | 25.00 | 0.50 | 25．12 | 24．62 |
| 2 | 25.00 | |||
| 3 | 25.00 | 6．00 | 30．58 | 24．58 |
