某校化学学习小组为了探究草酸（H₂C₂O₄）的化学性质，设计了如下实验：
Ⅰ．小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快．
（1）上述H₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程为．
（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）．

实验 编号	反应温度 （利用水浴加热）	稀硫酸 溶液	MnSO4固体	0.10mol/L KMnO4溶液	褪色 时间
1	750℃	----	---	1mL	1OOs
2	750℃	10滴	----	1mL	40s
3	750℃	10滴	加入少许	1mL	3s

甲同学由此能够得出结论：
Ⅱ．乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于强酸．
（1）他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究．
①提出合理假设：
假设1：只存在CaCO₃；   
假设2：既存在CaCO₃，也存在CaC₂O₄；
假设3：．
②基于假设2，设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选实验试剂：1mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 HCl、0.1mol?L^-1 NaOH、1mol?L^-1 CaCl₂、0.01mol?L^-1 KMnO₄、澄清石灰水．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：
步骤2：

（2）欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：
①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为 CaC₂O₄ 沉淀分离出来，用盐酸溶解后，溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液．每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L^-1KMnO₄标准溶液滴定，滴定实验重复操作2-3次．平均消耗标准溶液V mL．
②计算：菠菜中草酸盐（以C₂O₄^2-计）的质量分数为．（只列式不计算，已知：C₂O₄^2-的摩尔质量为88g?mol^-1）
③讨论：用标准KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是．

（2011?江西）【化学--选修2：化学与技术】
普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为．
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：
①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等．这样操作产生的主要问题是；
②喷洒Zn（C₂H₅）₂．Zn（C₂H₅）₂可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理、．
（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO₂）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
①FeTiO₃+C+Cl₂

900℃  .

TiCl₄+FeCl₃+CO
②TiCl₄+O₂

1000-1400℃  .

TiO₂+Cl₂．

硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。?

下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图，请回答下列问题：