(12分)某研究性小组进行如下实验：常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？__________(填“强酸”或“弱酸”)。

(2)②组情况表明，c____   0.2 mol/L(填﹥、﹤或＝)。混合液中离子浓度c(A^－)        c(Na^＋)（填﹥、﹤或＝）。

(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度 (填﹥、﹤或＝)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____               ___。

(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝____________mol·L^－1。

(12分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质。

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:                                  。
(2)写出试剂Y的名称:                    。
(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO₃，现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设。
假设一:存在两种成分: NaHCO₃和           ;
假设二:存在三种成分: NaHCO₃和           、             。
②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯。

(12分)某二元弱酸(简写为H₂A)溶液，按下式发生一级和二级电离： H₂AH^＋＋HA^－，  HA^－H^＋＋A^{2 －}已知相同浓度时的电离度α(H₂A)＞α(HA^－)，设有下列四种溶液：
A. 0.01 mol·L^－1的H₂A溶液
B. 0.01 mol·L^－1的NaHA溶液  
C.0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02 mol·L^－1的NaOH与0.02 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合液,据此，填写下列空白(填代号)：
(1)c(H^＋)最大的是                ,最小的是                    。 
(2)c(H₂A)最大的是                ,最小的是                    。
(3)c(A^2－)最大的是                ,最小的是                      。

(12分)某化学学习小组采用下图所提供的仪器装置（夹持仪器已略去）设计实验：验证浓硝酸的氧化性。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，由此得出的结论是浓硝酸具有氧化性。

试回答有关问题：
（1）仪器接口的连接顺序为___________                  ____________；
（2）按（1）中连接顺序安装好装置后下一步的操作是___            ____；
加入药品后，打开弹簧夹，通入CO₂一段时间，通入CO₂的目的是___________________________________________________；
关闭弹簧夹，将装置④中的导管末端伸入氢氧化钠溶液中是为了_________________                __________________；
（3）装置②发生反应的化学方程式是___________________________________；
（4）该小组得出的结论所依据的实验现象是_____________________________。

(12分)某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol，试回答：

(1)烃A的分子式是________________。

(2)若取一定量的烃A充分燃烧后，生成B、C各3 mol，则有________g的A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气________L。

(3)若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式是________________。

（4）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与氢气加成，其加成产物，经测定分子中含有4个甲基，则烃A的结构简式可能是__________________。