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（1）X的单质分子的电子式为
（2）Z在WY2中燃烧的化学方程式
（3）AY2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体XY有关的离子方程式为
W、X、Y、Z、A、B是原子序数依次增大的六种常见元素。A的单质在Y2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。B和Y元素形成的化合物B3Y4具有磁性。W的单质在Y2中燃烧可生成WY和WY2两种气体。Z的单质是一种金属，该金属在WY2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
（1）X的单质分子的电子式为 ；B元素的在周期表中的位置是 ；
（2）Z在WY2中燃烧的化学方程式 ，W、X、Y分别与氢形成的10电子氢化合物中，沸点最低的是（写化学式） ；
（3）AY2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体XY有关的离子方程式为 ，有此可见XY和AY2相比还原性较强的是（写化学式） 。
查看习题详情和答案>>| A、由于非金属性Y＞R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物 | B、Y和其他四种元素均可形成至少2种的二元化合物 | C、RY2能与Y、Z形成的一种化合物反应生成Y2 | D、Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性 |
（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：
| 元 素 | 相关信息 |
| X | X原子核外最外层电子数是次外层的2倍 |
| Y | Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性 |
| Z | Z是地壳中含量最多的金属元素 |
| W | 常温常压下，W的单质是淡黄色固体 |
| Q | …… |
根据上述信息回答下列问题：
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
(2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为______________________________________．（用元素符号表示，下同）
(3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为 ．
(4)已知：X(s)+O2(g)=XO2(g) △H = -393.5ｋJ·mol-1
2X(s)+O2(g)=2XO(g) △H = -221.0ｋJ·mol-1
则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.
(5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2，加入Na2O2的物质的量与产生沉淀有如图所示关系：
写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)
o—a段
a—b段 ．
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