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（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是
（2）C-的结构示意图为
（3）元素D的气态氢化物的电子式为
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为
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（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式
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（6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材料是
如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）．
（1）仪器P的名称是
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：
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（3）B装置中所盛试剂是
（4）F处应选用的收集装置是
（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是
A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol?L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是
A．＞0.1mol B.0.1mol
C．＜0.1mol D．无法判断．
用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）．
（1）仪器P的名称是
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：
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（3）B装置中所盛试剂是
（4）F处应选用的收集装置是
（5）G装置的作用是
（6）若用100mL 2mol?L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是
A．＞0.1mol B.0.1mol C．＜0.1mol D．无法判断．
（共6分）
有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)x·yH2O，相对分子质量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求：
（1）（4分）金属M的相对原子质量及x、y值。
（2）（2分）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）
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（12 分）（每空2分）CH3COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸 醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将100mL 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 性，原因 （用离子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)，则该溶液中含有的溶质为 。
（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.76×10-5，Ka(HNO2)= 4.6×10-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH3COOH和HNO2，则消耗NaOH溶液的体积关系为：
前者 后者（填“>，<或=”）
（5）已知25℃时，0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由