73．用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液.中和后加水至100mL.若滴定终点判断有误差:①多加了1滴H2SO4,②少加入了1滴H2SO4(1滴溶液的体积约为0.05m——青夏教育精英家教网—

摘要：73．用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液.中和后加水至100mL.若滴定终点判断有误差:①多加了1滴H2SO4,②少加入了1滴H2SO4(1滴溶液的体积约为0.05mL).则①和②两种情况下溶液中[H+]之比的值是 ( ) A 10 B 50 C 5×103 D 104

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用0.01mol/L H₂SO₄滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后再加水至100mL．若滴定时终点判断有误差：（1）多加了1滴H₂SO₄，（2）少加了1滴H₂SO₄（设1滴为0.05mL），则（1）和（2）两溶液的pH相差（　　）

A、1

用0.01mol/L H₂SO₄滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后再加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：（1）多加了1滴H₂SO₄，（2）少加了1滴H₂SO₄（设1滴为0.05mL），

则（1）和（2）两溶液的pH相差（）

A.1 B．2 C．3 D、4

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用0.01mol?L^-1H₂SO₄和0.01mol?L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若在滴定时终点有误差：①多滴了1滴H₂SO₄；②少滴了1滴H₂SO₄（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下c（H+）之比的值是（　　）