摘要： 在0℃.101kPa下.下列哪组气体混和后所得气体的平均相对分子质量可能为50: A.O2, F2 B.HF, Cl2 C.HI, HBr D.HI, Cl2
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某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示．
（1）体系中发生反应的化学方程式是
（2）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
（4）对于上述反应在维持其他条件不变的情况下只改变一种实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
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| tmin | Xmol | Ymol | Zmol |
| 0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 |
| 1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 |
| 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 |
| 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 |
| 9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
| 14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
X+2Y
2Z
2ZX+2Y2Z
；2Z（2）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：
0.083mol/（L?min）
0.083mol/（L?min）
；（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
45%
45%
；（4）对于上述反应在维持其他条件不变的情况下只改变一种实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1
升高温度
升高温度
，2加入催化剂
加入催化剂
，3增大压强
增大压强
．该反应的△H＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），判断理由是：曲线1表示升高温度Z平衡时物质的量减小，平衡逆向移动，
因此正反应为放热反应则有△H＜0
因此正反应为放热反应则有△H＜0
曲线1表示升高温度Z平衡时物质的量减小，平衡逆向移动，
因此正反应为放热反应则有△H＜0
．因此正反应为放热反应则有△H＜0
23.25℃时，向25mL0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 H2B溶液，曲线如图所示，a＞12.5．回答下列问题：（1）Na2B溶液显
碱性
碱性
（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是B2-+H2O?HB-+OH-；HB-+H2O?H2B+OH-
B2-+H2O?HB-+OH-；HB-+H2O?H2B+OH-
（用离子方程式表示）．（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
AC
AC
．A．c （B2-）+c （HB- ）+c （H2B）=0.1mol/L
B．c （Na+）+c （OH- ）=c （H+）+c （HB-）
C．c （Na+）+c （H+ ）=c （OH- ）+c （HB-）+2c （B2- ）
D．c （Na+）=2c （B2- ）+2c （HB- ）
（3）25℃时，试比较0.05mol/L NaHB溶液中c （B2-） 与 c （HB- ） 的大小并说明理由：
25℃时0.05mol/LNaHB溶液呈酸性，且pH=3，说明HB-的电离程度（HB-?B2-+H+）大于其水解程度（HB-+H2O?H2B+OH-），故c（B2-）＞c（H2B）
25℃时0.05mol/LNaHB溶液呈酸性，且pH=3，说明HB-的电离程度（HB-?B2-+H+）大于其水解程度（HB-+H2O?H2B+OH-），故c（B2-）＞c（H2B）
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