摘要：3．已知1g氢气燃烧生成气态水时放出120.9kJ的热量.1 mol液态水变成1 mol水蒸气时吸收44 kJ的热量.则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 A．H2(g)+O2(g)＝H2O(g),△H=-120.9kJ/mol B．H2(g)+O2(g)＝H2O(l),△H=-285.8 kJ/mol C．H2(g)+O2(g)＝H2O(g),△H=-241.8kJ/mol D．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l),△H=-571.6kJ/mol
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已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为
A．H2(g)
+ 
O2(g)
== H2O(l)；△H=
—142.9kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H= 571.6kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H= —571.6kJ/mol
D．2H2 + O2 == 2H2O；△H= —571.6kJ
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已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为
A．H2(g) +  O2(g) ="=" H2O(l)；△H= —142.9kJ/mol |
| B．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；△H= 571.6kJ/mol |
| C．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；△H= —571.6kJ/mol |
| D．2H2 + O2 ="=" 2H2O；△H= —571.6kJ |
已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为（ ）
A．H2(g) + 
O2(g) == H2O(l)；△H= —142.9kJ/mol
B．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H= 571.6kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H= —571.6kJ/mol
D．2H2 + O2 == 2H2O；△H= —571.6 kJ/mol
查看习题详情和答案>>已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为
A．H2(g) +  O2(g) ="=" H2O(l)；△H= —142.9kJ/mol |
| B．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；△H= 571.6kJ/mol |
| C．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；△H= —571.6kJ/mol |
| D．2H2 + O2 ="=" 2H2O；△H= —571.6kJ |
已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其它相关数据如下表：
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