摘要：3．在常温下.下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化.但颜色变化不受压强变化的是: A．2NO2N2O4, B．2NO22NO+O2, C．2HIH2+I2, D．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl
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下列有关反应热的说法中正确的是
A.一个化学反应是否能在常温下发生与该反反应的△H值的大小没有必然联系
B.中和热△H=－57.3kJ?mol－1，所以，1.00L 1.00mol?L－1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
C.用等体积的0.50mol?L－1盐酸、0.55mol?L－1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D.在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液⑤0.1mol/L NH3?H2O，请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是
（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②
（4）在溶液④中，
（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度
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（1）溶液①呈
酸
酸
性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是
③
③
；c（NH4+）最小的是⑤
⑤
（填序号）（3）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②
＜
＜
③（填“＞”、“＜”或“=”）（4）在溶液④中，
Cl-
Cl-
离子的浓度为0.1mol/L；NH3?H2O和NH4+
NH4+
离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度
=
=
（填“＞”、“＜”或“=”） NH4+ 的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）=
=
c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）