(17分)I．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：

将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H₂的物质的量是6 mol。

（1）a点正反应速率             (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K=            

(2)下列时间段平均反应速率最大的是                      ，

A．O～1 min    B．1～3 min    C．3～8 min    D．8～11 min

(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是                ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是                  ，体积不变再充入3molCO₂和4 mol H₂,H₂O(g)的体积分数                  （填“增大”“不变”或“减小”）

Ⅱ．某实验小组欲探究 反应速率与温度的关系,现有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H₂S0₄溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、                   、                  ；

反应的方程式为                             

Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。

(1)电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为               (填化学式)。

(2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成               (填化学式)。B电极上的电极反应式为              ；充电完毕。铅蓄电池的正极是             极(填“A”或“B”)。

(3)如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101 kPa时，若CH₄在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2．445 kJ，则CH₄的燃烧热为                    (取整数)kJ·mol^-。

 乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反

应制取乙醇：

2CO₂(g) + 6H₂(g)        CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)  

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________________________。

（2）请说明以CO₂为原料合成乙醇的优点是________________________________（只要求写出一条）。

（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：

① 该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。

② 一定条件下，若提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，则CO₂的转化率______________；平衡常数K______________。（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的

影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇

与氧作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：

  ___________________________________________________。

（6）25℃、101 kPa下，H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol^－1、1411.0 kJ · mol^－1和1366.8 kJ · mol^－1，请写出由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的热化学方程式_______________________________________________________________。

 乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以利用下列反

应制取乙醇：

2CO₂(g) + 6H₂(g)         CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)  

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_________________________。

（2）请说明以CO₂为原料合成乙醇的优点是________________________________（只要求写出一条）。

（3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表：

① 该反应是___________反应（填“吸热”或“放热”）。

② 一定条件下，若提高氢碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，则CO₂的转化率______________；平衡常数K______________。（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（4）在右图的坐标系中作图说明压强变化对该反应化学平衡的

影响，并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

（5）一种乙醇燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中乙醇

与氧作用生成水和二氧化碳。该电池的负极反应式为：

   ___________________________________________________。

（6）25℃、101 kPa下，H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ · mol^－1、1411.0 kJ · mol^－1和1366.8 kJ · mol^－1，请写出由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的热化学方程式_______________________________________________________________。