摘要：15．Ⅰ:7.2 \ C \ ④⑥ Ⅱ:(1) (2)比较乙醛用量不同时生成银镜的时间 (3)在6.5-9min之间,光亮程度 (4)保持其他的实验条件不变.改变银氨溶液的用量.测量生成银镜的时间. (5)Ag2S+Fe+2HCl2 Ag+ FeCl2+H2S↑ (6)Fe+2H+==Fe2++H2↑ (或Fe+2 Fe3+==3Fe2+),bef
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直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，
（1）硫原子电子排布式为
（2）在钠碱循环法中，常用Na2SO3溶液作为吸收液，写出SO2被Na2SO3溶液吸收的离子方程式是
（3）当Na2SO3吸收SO2至溶液呈中性时，溶液中所有离子浓度从大到小排列顺序是（已知：当c（SO32-）=c（HSO3-）时，溶液的pH=7.2）
（4）工业上也可利用原电池原理，用SO2和O2来制备H2SO4，该原电池中负极反应式为
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（1）硫原子电子排布式为
1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4
1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4
．（2）在钠碱循环法中，常用Na2SO3溶液作为吸收液，写出SO2被Na2SO3溶液吸收的离子方程式是
SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
．（3）当Na2SO3吸收SO2至溶液呈中性时，溶液中所有离子浓度从大到小排列顺序是（已知：当c（SO32-）=c（HSO3-）时，溶液的pH=7.2）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
．（4）工业上也可利用原电池原理，用SO2和O2来制备H2SO4，该原电池中负极反应式为
SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
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