摘要：15．在一定温度下.把3.0moLM和2.5moLN混合于2.0L的密闭容器中.发生反应的化学方程式为:3M xP .5min后反应达到平衡.容器内的压强变小.已知Q的平均反应速率为0.10 mol·L-1·min-1.下列说法错误的是 A．平衡时容器内的压强是原来的0．8倍 B．M的平均反应速率为0．15 mol·L-1·min-1 C．x的值为1 D．平衡时P的浓度为0．25 mol·L-1 第Ⅱ卷
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在一定温度下，把3.0 mol M和2.5 mol N混合后置于2.0 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为3M(g)+N(g)
xP(g)+2Q(g)，5 min后反应达平衡，容器内的压强变小，已知Q的平均应反差速率为0.10 mol·L-1·min-1，则下列说法错误的是( )
xP(g)+2Q(g)，5 min后反应达平衡，容器内的压强变小，已知Q的平均应反差速率为0.10 mol·L-1·min-1，则下列说法错误的是( )A.平衡时容器内的压强是原来的0.8倍
B.M的平均反应速率为0.15 mol·L-1·min-1
C.x的值为1
D.平衡时P的浓度为0.25 mol·L-1
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在一定温度下，把3.0 moL M和2.5 moL N混合于2.0 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)＋N(g) | |
| [ ] | |
A． |
X的值为1 |
B． |
M的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1 |
C． |
M的转化率为60％ |
D． |
平衡时P的浓度为0.25 mol·L－1 |
XP(g)＋2Q(g)，5 min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知Q的平均反应速率为0.10 mol·L－1·min－1，下列说法错误的是
碳循环的途径之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH（g）的物质的量随时间变化情况如下图所示：（1）前5min内实验①的平均反应速率v（H2）=
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是
a．混合气体的密度不随时间变化而变化
b．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
d．3v逆（CO2）=v正（H2）
（3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别是
（4）在一定温度下，把2.0L CO2和6.0L H2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0L．若需控制平衡后混合气体为6.5L，则可采取的措施是
在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：
当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（摩）．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，则c=
（2）若a=0.5，则b=
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：
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当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（摩）．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，则c=
2
2
．（2）若a=0.5，则b=
0.25
0.25
和c=1.5
1.5
．（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：
a+c=2，2b+c=2
a+c=2，2b+c=2
．
3C（g），经过10min达到化学平衡，测得平衡混合气体中B的物质的量分数为25%．求：