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步骤（1）取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体倒在滤纸上，仔细观察，固体为灰黑色粉末，夹杂着一些红棕色粉末．由此得出的结论为上述“脱氧剂”中的铁已部分被
步骤（2）将步骤（1）中的固体溶于水，过滤，将滤渣洗涤、干燥．该步骤的目的是
步骤（3）取步骤（2）中的滤渣，将其分为两等份，每一份质量为8.0g．将其中一份在氧气流中充分灼烧，生成的气体全部通入足量得澄清石灰水，得到干燥、纯净的沉淀20.0 g．8.0 g滤渣中活性炭的质量为
步骤（4）将步骤（3）中的另一份滤渣放入烧杯中，加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4，微热至反应完全．请写出有氢气生成的化学反应方程式
步骤（5）向步骤（4）中的混合物中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热、灼烧，冷却、称量，得到6.4gFe2O3固体．
结论：该“脱氧剂”中的Fe粉和活性炭质量之比为
(15分)氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。
Ⅰ．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。
(1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子式方程式为 ；
Ⅱ．已知:
H2O(g)=H2(g)+
O2(g) △H1 =" +242" kJ·mol-1
Mg(s)+2 H2O(g)=Mg(OH)2(s) + H2(g) △H2 =" -441" kJ·mol-1
Mg(s)+ 
O2(g)="MgO(s) " △H3 = -602kJ·mol-1
(2)氢氧化镁分解的热化学方程式为 ；
Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁。
(3)步骤①中加入保险粉
的作用： 。
(4)已知EDTA只能与溶液中的
反应生成易溶于水的物质，不与
反应。虽然
难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将
除去并获得纯度高的
。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释 ；
Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
| 精制阻燃剂的条件 | 阻燃剂铁含量 | |||
| 序号 | 提纯体系温度/℃ | 加入EDTA质量/g | 加入保险粉质量/g | W(Fe)/(10-4g) |
| 1 | 40 | 0.05 | 0.05 | 7.63 |
| 2 | 40 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
| 3 | 60 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
| 4 | 60 | 0.10 | 0.10 | 6.51 |
①40℃ ②60℃ ③EDTA质量为O.05g
④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤ 查看习题详情和答案>>
(15分)氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。
Ⅰ．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。
(1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子式方程式为 ；
Ⅱ．已知:
H2O(g)=H2(g)+ 
O2(g)
△H1 = +242 kJ·mol-1
Mg(s)+2 H2O(g)=Mg(OH)2(s) + H2(g) △H2 = -441 kJ·mol-1
Mg(s)+ O2(g)=MgO(s)
△H3
= -602kJ·mol-1
(2)氢氧化镁分解的热化学方程式为 ；
Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁。
(3)步骤①中加入保险粉
的作用：
。
(4)已知EDTA只能与溶液中的
反应生成易溶于水的物质，不与
反应。虽然
难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将
除去并获得纯度高的
。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释
；
Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
|
精制阻燃剂的条件 |
阻燃剂铁含量 |
|||
|
序号 |
提纯体系温度/℃ |
加入EDTA质量/g |
加入保险粉质量/g |
W(Fe)/(10-4g) |
|
1 |
40 |
0.05 |
0.05 |
7.63 |
|
2 |
40 |
0.05 |
0.10 |
6.83 |
|
3 |
60 |
0.05 |
0.10 |
6.83 |
|
4 |
60 |
0.10 |
0.10 |
6.51 |
(5)若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是 (填字母)。
①40℃ ②60℃ ③EDTA质量为O.05g
④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤
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(15分)氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。
Ⅰ．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。
(1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子式方程式为 ；
Ⅱ．已知:
H2O(g)=H2(g)+ O2(g) △H1 = +242 kJ·mol-1
Mg(s)+2 H2O(g)=Mg(OH)2(s) + H2(g) △H2 = -441 kJ·mol-1
Mg(s)+ O2(g)=MgO(s) △H3= -602kJ·mol-1
(2)氢氧化镁分解的热化学方程式为 ；
Ⅲ．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制．获得阻燃剂氢氧化镁。
(3)步骤①中加入保险粉的作用： 。
(4)已知EDTA只能与溶液中的反应生成易溶于水的物质，不与
反应。虽然
难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将
除去并获得纯度高的
。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释 ；
Ⅳ．为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
| 精制阻燃剂的条件 | 阻燃剂铁含量 | |||
| 序号 | 提纯体系温度/℃ | 加入EDTA质量/g | 加入保险粉质量/g | W(Fe)/(10-4g) |
| 1 | 40 | 0.05 | 0.05 | 7.63 |
| 2 | 40 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
| 3 | 60 | 0.05 | 0.10 | 6.83 |
| 4 | 60 | 0.10 | 0.10 | 6.51 |
(5)若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是 (填字母)。
①40℃ ②60℃ ③EDTA质量为O.05g
④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①④⑥ D．②③⑤
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