摘要：21．根据下列框图关系填空.已知反应①.③是我国工业生产中的重要反应.X常温下为无色无味透明液体,C焰色反应火焰呈黄色.J为红褐色沉淀,D.E常温下为气体.且E能使品红溶液褪色,A固体中仅含两种元素.其中金属元素的质量分数约为46.7%. (1)G的化学式为 , (2)固体A中所包含的化学键与固体B类似.则A的电子式为 , (3)反应②的离子方程式: , (4)反应④的离子方程式: , (5)已知每生成16 g E.放出106.5 kJ热量.则反应①的热化学方程式为: .
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根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．
（1）G的化学式为
（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为
；
（3）反应②的离子方程式：
（4）反应④的离子方程式：
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
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（1）G的化学式为
SO3
SO3
；（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为
（3）反应②的离子方程式：
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
；（4）反应④的离子方程式：
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
；（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=-3408 kJ/mol
4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=-3408 kJ/mol
．根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．
（1）G的化学式为______；
（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为______；
（3）反应②的离子方程式：______；
（4）反应④的离子方程式：______；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：______．
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根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．
（1）G的化学式为 ；
（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为 ；
（3）反应②的离子方程式： ；
（4）反应④的离子方程式： ；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为： ． 查看习题详情和答案>>
（1）G的化学式为 ；
（2）固体A中所包含的化学键与固体B类似，则A的电子式为 ；
（3）反应②的离子方程式： ；
（4）反应④的离子方程式： ；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为： ． 查看习题详情和答案>>
