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(9分)(1)已知：NN的键能是946 kJ／mol，H—H的键能为436 kJ／mol，N—H的键能为391 kJ／mol，请据此写出合成氨反应的热化学方程式 ；
该反应的熵变△S 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)将1 mol N2与3 molH2混合置于容积为10 L的密闭容器中。
①温度为T1时，混合气体中氨的物质的量分数为25％，则N2的转化率为 。
②当温度由T1变化到T2(T2 >T1)时(如图)，平衡常数KA KB(填“>”、“<”或“=”)。
③温度在T1时，若起始时向10L密闭容器中加入N2 0．5 mol、H2 1．5 mol、NH3 1 mol。当反应达到平衡时，与起始时比较， (填化学式)的物质的量增加。
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(9分)(1)指出在使用下列仪器(已洗净)或用品的第一步操作：
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石蕊试纸检验气体 |
容量瓶 |
集气瓶收集氨气 |
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（2）配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液500mL，填空并请回答下列问题：
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应称量NaOH的质量/g |
已给仪器 |
除已给仪器外还需要的其他仪器 |
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烧杯、托盘天平、药匙 |
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(3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是________。
A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．在定容时仰视容量瓶刻度线
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(9分)(1)CH3+、—CH3、CH3—都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_________________
| A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 |
| B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化 |
| C．CH3—与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形 |
| D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 |
(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌在周期表中的位置：第________周期，第________族，属于________区。
②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有___________;写出基态Zn原子的电子排布式_____________________________。 查看习题详情和答案>>
（9分)(1)在标准状况下，①6.72 L CH4气体；②3.01×1023个 HCl气体分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol NH3，下列对这四种气体所含分子物质的量的关系从小到大的排列是(用上述数字序号表示)_______ ______________________________。
(2)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。
①蒸发操作中使用到的仪器除铁架台(带铁圈)外，还需要的仪器名称为（写出三种）_________________。
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验：实验中需要用60 mL 2 mol/L的NaCl溶液，配制过程中用托盘天平称取的精盐质量为________，该同学将精盐放在天平的右盘中称量好后，配制成溶液，则该溶液的浓度________2 mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)。
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和a 个—CH3，其余为—OH，则—OH 的个数为