可逆反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3 (g) 从正反应方向开始.并达到了平衡.此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1,若采取某种措施.导致SO2和O2又消耗了一些.并再次——青夏教育精英家教网——

摘要：可逆反应2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3 (g) 从正反应方向开始.并达到了平衡.此时SO2和O2的物质的量之比为2∶1,若采取某种措施.导致SO2和O2又消耗了一些.并再次达到平衡.下列说法正确的是 A．新平衡体系中.SO2和O2物质的量之比仍为2∶1 B．平衡向正反应方向移动了.原因是正反应速率增大了.逆反应速率减小了 C．新平衡体系与旧平衡体系比较.SO3的浓度肯定增大了 D．若所采取的措施是缩小容器的容积.则新平衡SO2和O2转化率之比和旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

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已知：可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是(　　)

A．升温增压

B．降温增压

C．升温减压

D．降温减压

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对可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )

A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O₂

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工业制硫酸中，存在可逆反应2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g),在已达到平衡后的反应容器中充入少量¹⁸O₂，一段时间后¹⁸O存在于：

A．O₂ B．O₂和SO₂ C．O₂和SO₃ D．SO₂、O₂和SO₃

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可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t₁时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是

A．维持温度、反应体系体积不变，t₁时充入SO₃(g)

B．维持压强不变，t₁时升高反应体系温度

C．维持温度不变，t₁时扩大反应体系体积

D．维持温度、压强不变，t₁时充入SO₃(g)

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对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) ，ΔH= -98.3kJ/mol。下列说法中正确的是（）。

A．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等

B．达到平衡时，反应物和生成物的物质的量保持不变

C．加入催化剂，可以提高SO₂的转化率

D．升高温度，可以提高SO₂的转化率

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