实验室制备溴乙烷(C₂H₅Br)的原理为C₂H₅OH＋NaBr＋H₂SO₄NaHSO₄＋C₂H₅Br＋H₂O，装置如图(已知溴乙烷的沸点38.4℃)和步骤如下：

①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；②在圆底烧瓶中加入研细的13 g溴化钠和几粒碎瓷片，然后加入10 mL　95％乙醇、28 mL　78％浓硫酸；③小心加热，使其充分反应．

回答下列问题：

(1)反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为________

(2)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是________．

(3)U型管内可观察到的现象是________．

(4)反应结束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的________(填序号)．

A．NaOH溶液　B．H₂O　C．Na₂SO₃溶液　D．CCl₄

所需的主要玻璃仪器是________(填仪器名称)．要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可用水洗、分液，然后向油层中加入无水CaCl₂，再进行________(填操作名称)．

(5)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后________(填代号)．

①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却

溴乙烷是重要的化工原料，实验室制取溴乙烷(沸点为38.4℃)的原理及步骤如下：

(1)反应原理

C₂H₅OH＋NaBr＋H₂SO₄NaHSO₄＋C₂H₅Br＋H₂O

(2)主要反应装置如图：

(3)操作步骤

①在100 mL的圆底烧瓶中加入10 mL　95％的乙醇．28 mL　78％的硫酸，然后加入研细的13 g溴化钠．

②加入几块碎瓷片，小心摇动烧瓶使其混合均匀．将烧瓶与直形冷凝管相连，冷凝管下端连接尾接管．

③小心加热，使其充分反应，再进行蒸馏，直到无溴乙烷流出为止．

④再将锥形瓶中的液体冷却后倒入亚硫酸钠溶液中洗涤分液．

试回答下列问题：

(1)本实验中用的是78％的硫酸，为何不用浓硫酸？________．

(2)亚硫酸钠溶液的作用是________．

(3)该实验中会发生许多生成有机物的副反应，写出有关化学方程式________(举两例)

(4)本实验只收集到5 mL溴乙烷，比理想产量约10 mL少，原因是溴乙烷易挥发，为了减少其损失，你认为可采取什么措施？________．