摘要：22．要配制200mL1.50mol·L-1的稀硫酸.根据下列题意填空: (1)若使用98%(ρ=1.84g·cm-3)的浓硫酸时.所需浓硫酸的体积为 . (2)精确量取所需的浓硫酸.应选用的仪器是 .使用该仪器的准备工作有① , ② , ③ , ④ . (3)下面是某学生配制稀硫酸的操作过程.其中错误的操作有 . A．用50mL的量筒量取本实验所需的VmL浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．将稀释后的硫酸立即倒入容量瓶里 D．定容时用胶头滴管加水至刻度线.使溶液的凹液面与刻度线相切 E．将刚制好的稀硫酸倒入刚洗净的试剂瓶中 F．在试剂瓶上贴上标签
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（共10分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
⑴所需仪器为：托盘天平、50 mL烧杯、 mL容量瓶，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为： 、 。
⑵请写出该实验的实验步骤：
①计算，②称量 gNaCl， ③溶解，④移液，⑤ ，⑥ ，⑦ 摇匀。
⑶ 试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。（用偏低、偏高、无影响填空）。
①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度：
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度：
③定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度：
④另一同学准确配制溶液后，从中取出25ml，其中NaCl的物质的量浓度为 。
查看习题详情和答案>>物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
（2）B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：
①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是
（5）E为CuSO4溶液，已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．要使0.2mol?L-1 E溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为
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（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．（2）B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
HCO
的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
- 3 |
HCO
的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
．- 3 |
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入
盐酸
盐酸
溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO
═Fe（OH）3↓+3CO2↑
- 3 |
Fe3++3HCO
═Fe（OH）3↓+3CO2↑
．- 3 |
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：
①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是
）②＞①＞④＞③
）②＞①＞④＞③
（填写序号）；②中氯离子的浓度为9×10-10
9×10-10
mol/L．（5）E为CuSO4溶液，已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．要使0.2mol?L-1 E溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为
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下列关于实验操作的陈述中正确的是 | |
A． |
用规格为20 mL的量筒一次量取16 mL溶液，比用规格为10 mL的量筒分两次量取16 mL溶液的误差小 |
B． |
受热后的蒸发皿要用坩锅钳夹取，并放在石棉网上冷却 |
C． |
过滤时，为了加速溶液透过滤纸，可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物 |
D． |
配制一定物质的量浓度溶液时，为了避免溶质的损失，直接把称量的固体溶质转移到容量瓶中 |