摘要：20．黄铁矿主要成分是FeS2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时.取0.1000 g样品在空气中充分灼烧.将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后.用浓度为0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7.标准溶液滴定至终点.消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL. 已知:SO2+2Fe3++2H2O＝SO42-+2Fe2++4H+ Cr2O72-+Fe2++H+＝Cr3++Fe3++H2O (1)请配平第二道离子方程式(将化学计量数直接填入方框内) (2)求样品中FeS2的质量分数. (3)煅烧10 t上述黄铁矿.则理论上产生标准状况下的SO2的体积为多少升?可制得98%的硫酸质量多少吨? 90.00%3.4×106 15

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