已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37.5％，H4.2%和O58.3％。请填空(每空2分,共8分)

(1)0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况），则A的分子式是   ；

(2)实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与中量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是                    ；

(3)在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C₁₂H₂₀O₇），B只有两种官能团，其数目比为3∶1。由A生成B的反应类型是          ，该反应的化学方程式是                              ；

(8分)为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求填写下列空格：

（1）如图1所示，试管中装乙醇产生的气体为    ；

    （2）如图2所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的有机物为           ；

       （3）用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO₃）的水壶，可以清除水垢，说明醋酸的酸性       碳酸的酸性。（填“强于”或“弱于”）

       （4）按如图3所示装置，甲试管中装有乙酸、乙醇、浓硫酸，则在装有饱和碳酸钠溶液的乙试管上方可闻到有特殊香味的物质，该物质为       。

(8分)已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄(浓)  CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O。

实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：

①按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。

试回答下列问题：

(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为

            。

（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。

 (3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取         (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的      (填序号)。

A．Na₂SO₃溶液        B．H₂O        C．NaOH溶液        D．CCl₄

(4)要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl₂干燥，再进行       (填操作名称)。

(4)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后              (填序号)。

①加热   ②加入AgNO₃溶液   ③加入稀HNO₃酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却

(8分)(一)糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。

(1)油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和________(写名称)，进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。

(2)氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基(—NH₂)和________(写结构简式或名称)。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身________(填“能”或“不能”)合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。

(3)淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖(C₆H₁₂O₆)，部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(二)《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯()是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

 (1)C的结构简式为________________________________________________________。

(2)写出反应①的化学方程式：______________________________________________。

(3)反应③的反应类型为________________________________________________。