摘要：amolO2与bmolNO放入一个固定密闭容器中.则( ) A.生成不molNO2 B.容器中N与O之比为1:2 C.容器中N与O之比为b: D.生成2amolNO2
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A．1L1mol/L氨水中NH3?H2O的物质的量为NA
B．常温常压下，amolO2与2amolNO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aNA
C．4.6gC2H6O加入足量的金属钠，充分作用，生成氢气分子数一定为0.05NA
D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2NA
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A．1L1mol/L氨水中NH3?H2O的物质的量为NA
B．常温常压下，amolO2与2amolNO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aNA
C．4.6gC2H6O加入足量的金属钠，充分作用，生成氢气分子数一定为0.05NA
D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2NA
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
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| A．1L1mol/L氨水中NH3?H2O的物质的量为NA |
| B．常温常压下，amolO2与2amolNO混合，降温得到混合气体中氧原子数小于4aNA |
| C．4.6gC2H6O加入足量的金属钠，充分作用，生成氢气分子数一定为0.05NA |
| D．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2NA |
（1）写热化学方程式：在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
| 1 |
| 2 |
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
； | 1 |
| 2 |
1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为
-11.46kJ/mol
-11.46kJ/mol
，表示其中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+
H2SO4（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
NaOH（aq）+
H2SO4（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
．| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
（2）恒温条件下，将2.0molSO2与amolO2混合通入一个2L密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．反应20s后达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol．则a的值为：
3.65
3.65
；平衡时SO2的转化率为：65%
65%
．用SO3表示该化学反应速率为：0.0325mol/（L?min）
0.0325mol/（L?min）
．（3）根据如图所示原电池装置回答下列问题
负极材料：
锌
锌
，电极反应式：Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
，电子由负
负
电极经外电路流向正
正
电极．
2SO3（g）。反应达平衡时，测得容器内n（SO3）＝1．3mol，n（O2）＝3.0mol。