摘要：25．在材料科学上有重要作用.被称为“合金的维生素 .以下是测定矿石中钒的含量的两个反应: (1)用稀硫酸溶解五氧化二钒.得到(VO2)2SO4溶液.写出该反应的化学方程式 . (2)用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液.滴定(VO2)2SO4溶液.完成下列离子方程式.短线上填写物质的化学式或离子符号. VO2+ + H2C2O4 + → VO2+ + CO2 + 欲知该反应能否用盐酸酸化.还需要知道的是 a．VO2+和Cl2氧化性的相对大小 b．VO2+和HCl氧化性的相对大小 (3)某化验室称取0.5000g矿石样品按上述过程进行成分分析.在滴定过程中消耗了22.50mL0.1000mol/L的H2C2O4溶液.则此矿样中V2O5的质量分数是 .
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（12分）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式
___________________________________________________________________；
该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4（H2C2O4中C为+3价）溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，短线上填写物质的化学式或离子符号。
VO2+ + H2C2O4 + _____→ VO2+ + CO2 + ________
反应中做氧化剂的是__________，被还原的元素是_______________。
欲知该反应能否用盐酸酸化，还需要知道的是__________________________相对大小。
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