回答下列问题：

（1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：G接E、F接___________、___________接___________、___________接___________。

（2）装置Ⅱ的作用是___________；装置Ⅲ的作用是___________。

（3）装置Ⅳ中的化学方程式______________________；装置Ⅴ中的化学方程式______________________。

（4）实验前称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别为m₁ g和n₁ g，实验完毕，称得Ⅰ、Ⅱ两装置的质量分别变为m₂ g和n₂ g，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为___________（列出算式）。经多次实验发现测得的结果与理论值存在一定偏差，你认为原因可能为_________________________________。

（8分）测定有机物中碳和氢的质量分数，常用燃烧分析法，用氧化铜为催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化成CO₂和H₂O；分别用装有固体NaOH和Mg(ClO₄)₂的吸收管吸收CO₂和H₂O。某课外活动小组，设计利用下图所示装置制取纯净干燥的乙烯，并测定乙烯分子中碳、氢原子的个数比；甲为燃烧管，当乙烯和氧气通过时，由于催化剂的存在而不会发生爆炸，乙烯被氧化成CO₂和H₂O。请回答下列问题：

（1）整套装置的连接顺序（按气流方向从左到右填写仪器的接口字母）：

（不考虑吸收空气的CO₂或H₂O）

A接▲   ， _▲_接___▲___，_▲____接  ▲  ，   ▲  接▲   ，   ▲   接J…

（2）烧瓶中的试剂是浓硫酸和酒精，浓硫酸的作用是：    ▲                 ；

（3）实验时应使烧瓶中溶液的温度迅速升至170℃，原因是  ▲                  ；

（4）乙装置的作用是      ▲      ，丙装置的作用是      ▲                  ；

（5）若实验前后，丁增重ag、戊增重bg，则测得乙烯分子中C、H原子的个数比为

     ▲           ；

（6）若测得的比值偏高，导致这种误差的可能的原因是   ▲          ；

A．乙烯中混有少量的CO               B．乙烯进入燃烧管时，含有少量的水蒸气

C．乙烯中混有少量的乙醚（C₂H₅OC₂H₅） D．乙烯进入燃烧管时，含有少量的CO₂

（7）若仍用此装置测定某烃A的化学式。经测定：丁增重4.5g、戊增重8.8g，

则A的分子式为  ▲        ；

如图某化学实验小组从商店买回的浓硫酸试剂标签的部分内容，该小组在课外资料中获得以下信息：浓硫酸腐蚀性很强，溶于水时释放大量的热，浓硫酸的硫酸分步电离。

^向HSO₄^-  SO₄^2-  +  H⁺                  

由于试剂瓶口密封签已破损,他们怀疑该硫酸质量分数与标签不符,确定开展研究.

    甲认为可以用一种精密仪器测量该溶液的C(H⁺),若C(H⁺) =36.8 mol•L^-1,该溶液的质量分数为0.98;

   乙认为，即使有精密的仪器，甲方案也不行，建议用重量分析法来测。具体设想：取一定体积该硫酸和足量BaCl₂反应，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量沉淀的质量

   丙则建议用“中和滴定”进行测量，设想如下：A、准确量取一定体积的硫酸，并用适量的水稀释；B、往稀释后溶液中滴入2-3滴酚酞；C、用一定浓度的NaOH溶液滴定，直到出现滴定终点为止；D、记录消耗的NaOH溶液的体积。

回答下列问题：。

（1）乙推断“甲同学方案不可行”的理由是：          。

（2）乙方案的关键操作有两点：①确保SO₄^2-完全反应，②洗涤沉淀，确保沉淀不夹杂质。在实验中如何认定SO₄^2-完全反应？

                                  。

（3）如何稀释浓硫酸溶液？

                                    。

（4）丙方案下列操作会使测定结果偏大          。

①在滴定前未用NaOH标准溶液润洗滴定管

②滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失

③锥形瓶用水洗干净后，未用待测液润洗

④开始时平视读数，滴定完成时俯视读数

（5）丙在实验中，分别取硫酸5.00mL,用5.00mol/L NaOH滴定三次,终点时,得到的NaOH的体积依次为35.65mL、40.62mL、35.55mL,试通过计算该硫酸是否合格.（要计算过程）