摘要：11．如图所示的是以黄铁矿为主要原料接触法制硫酸工业流程示意图.回答下列问题: (1)从出口⑥处排出的气体一般不应含有 A．SO3 B．N2 C．SO2 D．水蒸气 (2)对从进口⑧喷进的液体的叙述最准确的是 A．水 B．发烟硫酸 C．98．3%的浓硫酸 D．稀硫酸 (3)设备A中发生反应的化学方程式为
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以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．
（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式______．
（2）炉气精制的作用是将含SO2进行除法和水洗．而精制炉气即SO2的催化氧化，在接触室中进行．
A、精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______、______．
B、接触室中2SO2（g）+O2（g） 
2SO3（g），反应过程的能量变化如图2所示．
已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
①图中C点表示______，E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”） 影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填“升高”或“降低”）．
②反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H=______kJ?mol-1．
（3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：
| 实验次数 | 铵盐质量（g） | 浓硫酸增加的质量（g） |
| 第一次 | 1.570 | 0.340 |
| 第二次 | 3.140 | 0.680 |
| 第三次 | 4.710 | 0.510 |
| 第四次 | 6.280 | 0 |
②x的值为______． 查看习题详情和答案>>
以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．
（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式______．
（2）炉气精制的作用是将含SO2进行除法和水洗．而精制炉气即SO2的催化氧化，在接触室中进行．
A、精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______、______．
B、接触室中2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），反应过程的能量变化如图2所示．
已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
①图中C点表示______，E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”） 影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填“升高”或“降低”）．
②反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H=______kJ?mol-1．
（3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：
①该铵盐中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为______．
②x的值为______．
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（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式______．
（2）炉气精制的作用是将含SO2进行除法和水洗．而精制炉气即SO2的催化氧化，在接触室中进行．
A、精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______、______．
B、接触室中2SO2（g）+O2（g）
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已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
①图中C点表示______，E的大小对该反应的反应热______（填“有”或“无”） 影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填“升高”或“降低”）．
②反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H=______kJ?mol-1．
（3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：
| 实验次数 | 铵盐质量（g） | 浓硫酸增加的质量（g） |
| 第一次 | 1.570 | 0.340 |
| 第二次 | 3.140 | 0.680 |
| 第三次 | 4.710 | 0.510 |
| 第四次 | 6.280 | 0 |
②x的值为______．
以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．
（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式 ．
（2）炉气精制的作用是将含SO2进行除法和水洗．而精制炉气即SO2的催化氧化，在接触室中进行．
A、精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是 、 ．
B、接触室中2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），反应过程的能量变化如图2所示．
已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
①图中C点表示 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”） 影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”或“降低”）．
②反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H= kJ?mol-1．
（3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：
①该铵盐中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物质的量之比为 ．
②x的值为 ．
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（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式 ．
（2）炉气精制的作用是将含SO2进行除法和水洗．而精制炉气即SO2的催化氧化，在接触室中进行．
A、精制炉气（含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图1所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右（对应图中A点），而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是 、 ．
B、接触室中2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），反应过程的能量变化如图2所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
①图中C点表示 ，E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”） 影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”或“降低”）．
②反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；图中△H= kJ?mol-1．
（3）从吸收塔出来的气体用一定量氨水吸收，得到的铵盐产品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同质量的铵盐，分别加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收．实验数据如下：
| 实验次数 | 铵盐质量（g） | 浓硫酸增加的质量（g） |
| 第一次 | 1.570 | 0.340 |
| 第二次 | 3.140 | 0.680 |
| 第三次 | 4.710 | 0.510 |
| 第四次 | 6.280 |
②x的值为 ．
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工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收．请回答下列个问题：（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入
接触室
接触室
（填设备名称）（2）催化氧化阶段反应2SO2（g）+O2（g）
| 催化剂 | △ |
550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系
如图1所示．
理论上要提高SO2的转化率，反应的条件应是
低
低
温、高压（填“高”、“低”、或“常”），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是使用常压SO2就可以达到较高的转化率
使用常压SO2就可以达到较高的转化率
．将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．该反应的平衡常数等于
400L?mol-1
400L?mol-1
．（3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，
回收率达91.7%以上．已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣．查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水．该工艺的流程如图．
则：反应①②③④中属于氧化还原反应的是
①②
①②
（填数字序号），反应③的离子方程式为NH4++VO3-═NH4VO3↓
NH4++VO3-═NH4VO3↓
．该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据下图试建议控制氯化铵系数和温度：4
4
、80℃
80℃
． 