随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍重视。

　 （1）目前，用超临界CO₂（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于　　　　　　　　　　 。

　 （2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

　　　 　 a．6CO₂+6H₂O　　　 C₆H₁₂O₆+6O₂ b ．CO₂+3H₂?　　　　 CH₃OH+H₂O

　　　　　　 c．CO₂+CH₄　　　　 CH₃COOH　　 d. 2CO₂+6H₂　　　 CH₂==CH₂+4H₂O

　　　 以上反应中，最节能的是　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　 。

　 （3）为探究用CO₂来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

　　　 在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：

　　　 CO₂（g）+3H₂（g）　　　 CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol

　 　　①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）=　　 mol/（L·min）

②该反应的平衡常数表达式为　　　　　　　　 ，升高温度，平衡常数的数值将

　　　　　　 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是　　　　 .

　　　 A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He（g），使体系压强增大

　　　 C．将H₂O（g）从体系中分离　　　　　　　　 D．再充入1molCO₂和3molH₂

　 （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

　　　 N₂（g）+3H₂（g）　 　 2NH₃（g） △H=-93.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

　 图t₁时引起平衡移动的条件可能是　　　　　　　 。

　 其中表示平衡混合物中NH₃含量最高的一段时间是　　　　　　　 。

②温度为T°C时，将3amolH₂和amolN₂放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N₂的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH₂、amolN₂和2amolNH₃气体放入该容器中，平衡时H₂的转化率为　　　　 。

“卤块”的主要成分为MgO₂（含Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等杂质离子），若以它为原料，按图所示工艺流程图，即可制得轻质氧化镁。

如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定

表1  生成氢氧化物沉淀的pH

物质　　　　　　　　　　　　　　　　　　    开始沉淀　　　　　　　　　　　　　　　　  沉淀完全

Fe(OH)₃　　　　　　　　　　　　　　　　   2.7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   3.7

Fe(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　　　   7.6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   9.6

Mn(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　　　  8.3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   9.8

Mn(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　　　  9.6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   11.1

表2工业品价格表

工业品　　　　　　　　　　　　　　　　　　 规格　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 价格（元/t）

漂白液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 含NaClO25.5%　　　　　　　　　　　　 450

过氧化氢　　　　　　　　　　　　　　　　 30%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2400

烧碱　　　　　　　　　　　　　　　　　　    98%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2100

纯碱　　　　　　　　　　　　　　　　　　    99.5%　　　　　　　　　　　　　　　　　　  600

卤块　　　　　　　　　　　　　　　　　　    含MgO30%　　　　　　　　　　　　　　  310

Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe³⁺，生成Fe(OH)₃沉淀而除之。

请填写以下空白：（1）在步骤②中加入的物质x，最佳选择应是___________，其作用是____________。

（2）在步骤③中加入的物质y应是___________，之所以要控制pH=9.8的目的是__________。

（3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是____________。

如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定

表1  生成氢氧化物沉淀的pH

物质　　　　　　　　　　　　　　　　　　    开始沉淀　　　　　　　　　　　　　　　　  沉淀完全

Fe(OH)₃　　　　　　　　　　　　　　　　   2.7　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   3.7

Fe(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　　　   7.6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   9.6

Mn(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　　　  8.3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   9.8

Mn(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　　　  9.6　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   11.1

表2工业品价格表

工业品　　　　　　　　　　　　　　　　　　 规格　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 价格（元/t）

漂白液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 含NaClO25.5%　　　　　　　　　　　　 450

过氧化氢　　　　　　　　　　　　　　　　 30%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2400

烧碱　　　　　　　　　　　　　　　　　　    98%　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2100

纯碱　　　　　　   
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nbsp;　　　　　　　　　　  99.5%　　　　　　　　　　　　　　　　　　  600

卤块　　　　　　　　　　　　　　　　　　    含MgO30%　　　　　　　　　　　　　　  310

Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe³⁺，生成Fe(OH)₃沉淀而除之。

请填写以下空白：（1）在步骤②中加入的物质x，最佳选择应是___________，其作用是____________。

（2）在步骤③中加入的物质y应是___________，之所以要控制pH=9.8的目的是__________。

（3）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是____________。

某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去。

提供的试剂:研细的钙片粉末 (钙片中的其他成分不与盐酸反应)、盐酸、5%NaOH溶液、饱和溶液、饱和溶液和蒸馏水。

　实验过程:

　 Ⅰ.检查两套装置的气密性。

　 Ⅱ.在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL盐酸，塞紧塞子。在B、E中均加入饱和溶液,如图所示，记下量气管读数。

　 Ⅲ.将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL(以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）。

　 回答下列问题:

　　 (1)Ⅰ中检查图1装置气密性的万法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 ；

D中加入试剂为　　　　　　　 ，D的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

（4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为　　　　　　 ;图1实验比图 2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子万程式表示偏高的原因　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

次数　　　　　　　　  加入Zn的质量/g　　　　  稀H₂SO₄的质/g　　　　    生成ZnSO₄的质量/g

1　　　　　　　　　　   2　　　　　　　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　　　　　    5

2　　　　　　　　　　   4　　　　　　　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　　　　　   

3　　　　　　　　　　   6　　　　　　　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　　　　　    15

4　　　　　　　　　　   8　　　　　　　　　　　　　　　　  60　　　　　　　　　　　　　　    17

5　　　　　　　　　　   10　　　　　　　　　　　　　　    60　　　　　　　　　　　　　　   

6　　　　　　　　　　   12　　　　　　　　　　　　　　    60　　　　　　　　　　　　　　    17

（1）第2、5两次产生ZnSO₄的质量是________g、________g； （2）画出ZnSO₄与Zn的质量函数关系； （3）若使（10＋m）g的锌与60 g稀H2SO4充分反应，剩余固体的质量为________g，稀H₂SO₄的质量分数为________。