为了达到下表中的实验目标，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确的选项的字母代号填入对应的空格中．

序号	实验目标	答案	供选择的化学试剂及方法
（1）	识别棉织品和毛织品		A．让一束光透过；B．通过盛酸性KmnO4溶液的洗气瓶；C．抽少许纱，灼烧；D．新制的Cu（OH）2，加热；E．通过盛溴水的洗气瓶；F．新制银氨溶液．
（2）	鉴别溶液和胶体
（3）	化验糖尿病
（4）	除去甲烷中少量乙烯

（2012?海淀区二模）某同学欲在实验室中对Fe³⁺与I^-的反应进行探究，实现Fe²⁺与Fe³⁺的相互转化．
（1）该同学最初的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
I	先向2mL 0.1mol/L FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水
II	先向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液变成红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化

①实验I的现象为．
②FeCl₂溶液与新制氯水反应的离子方程式为．
（2）该同学分析了导致实验II现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象如下：

编号	操作	现象
III	向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成红色

根据实验III，甲同学认为Fe3³⁺有可能与I-发生氧化还原反应，请结合实验现象用简明的文字说明他得出上述结论的理由．
（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III中现象得出的结论．请补全下表中的实验方案．

编号	操作	预期现象及结论
IV	向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL0.1mol/L FeCl3溶液，	预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+） 预期现象：溶液变蓝（或溶液分层，下层溶液为紫色；或生成蓝色沉淀），结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2（或Fe2+）

（4）上述实验结果表明，Fe³⁺有可能与I^-发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe³⁺与I^-的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验III中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe³⁺与I^-反应的离子方程式应写为．

为了达到下表中的实验要求，请选择合适的化学试剂及实验方法，将其标号填入对应的表格中．

实验要求	选项
除去食盐中少量沙子（SiO2）
除去食盐中I2
证明地瓜粉中含有淀粉
证明Na2CO3溶液呈碱性

供选择的化学试剂及实验方法．
A．加热
B．将溶液滴在pH试纸上
C．溶解、过滤、蒸发、结晶
D．碘水．

某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg₃N₂，并设计如下实验方案进行探究．
步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．
步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．
步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．
步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号）．A．炭粉    B．铁粉    C．红磷
（2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法：
（3）写出Mg₃N₂溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：．
（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是．
（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol?L^-1MgCl₂溶液、0.1mol?L^-1AlCl₃溶液、0.1mol?L^-1HCl溶液、0.1mol?L^-1NaOH 溶液、pH 试纸（其他实验仪器可任选）

	实验操作	实验现象
方案一	取已除去表面氧化膜的镁条和铝条， 分别和0.1mol?L-1HCl溶液反应	均有气泡产生，镁条反应 比铝条反应更剧烈
方案二